12．從A．甲烷  B．乙 醇C．乙酸  D． 油脂  E．葡萄糖   F．蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在空格上．
（1）F水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；
（2）糖尿病通常是指病人的尿液中E含量超標(biāo)；
（3）工業(yè)上制造肥皂的主要原料是D；
（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是C；
（5）常用作燃料和醫(yī)療上消毒劑的是B；
（6）天然氣的主要成分是A．

分析 （1）依據(jù)蛋白質(zhì)水解生成氨基酸解答；
（2）病人的尿液中葡萄糖含量是檢測(cè)糖尿病指標(biāo)；
（3）油脂在堿性環(huán)境下水解生成肥皂主要成分，高級(jí)脂肪酸鹽；
（4）醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳；
（5）乙醇可用于殺菌消毒；
（6）天然氣主要成分為甲烷；

解答 解：（1）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故選：F；
（2）糖尿病通常是指病人的尿液中葡萄糖含量超標(biāo)，故選：E；
（3）工業(yè)上制造肥皂的主要原料是油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成肥皂主要成分，故選：D；
（4）醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，故選：C：
（5）乙醇可使蛋白質(zhì)變性，常用于殺菌消毒，故選：B；
（6）天然氣主要成分為甲烷，故選：A；

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用的考查，題目較為基礎(chǔ)，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列試劑不能貯存在無色透明玻璃試劑瓶里的是（　�。�
A．硫酸銅溶液B．NaOH溶液C．硝酸D．水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2OB．堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．還原性：I-＜Br-＜Cl-

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11．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)操作  實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
 A 蘸有濃硝酸的玻璃棒靠近濃氨水時(shí)冒白煙 NH3具有還原性
 B 將一塊Na放入乙醇溶液中，有氣泡產(chǎn)生 Na能置換乙醇中的氫
 C 可將58.5gNaCl加入盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解 粗略配置濃度為2mol•L-1的NaCl溶液
 D 向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3 驗(yàn)證氯仿中含有的氯元素
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子共存或離子檢驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、Al3+
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、CO32-
C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Na+可共存
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，最終溶液中無沉淀，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2 NA
B．0.2 NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)
C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將Υ1L的H2和Υ2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體總體積為Υ3L（氣體體積均在相同條件下測(cè)定），則生成NH3的體積是（　�。�
A．（Υ1+Υ2-Υ3）LB．（Υ1+Υ2+Υ3）LC．（Υ1+Υ2-2Υ3）LD．[Υ3-（Υ1+Υ2）]L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器及其名稱不正確的是（　�。�
A．
量筒		B．
蒸發(fā)皿		C．
燒瓶		D．
分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵、鋁、銅都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．請(qǐng)回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：
Cu（NH3）4SO4水溶液$→_{過濾}^{通入SO_{2}}$NH4CuSO3白色沉淀$→_{微熱、過濾}^{足量10mol．L-1硫酸}$超細(xì)銅粉
①銅元素位于周期表ds區(qū)；Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布圖；NH4CuSO3中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S（元素符號(hào)表示）．
②SO42-中心原子的雜化方式為sp3，SO32-的價(jià)層電子互斥模型為四面體形．
（2）請(qǐng)寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．
①下列說法正確的是c．
a．因NH3和H2O都為極性分子，且它們還存在分子內(nèi)氫鍵，所以氨氣極易溶于水
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因一水合硫酸四氨合銅在乙醇中溶解度較�。�
（4）如圖所示為金屬銅的一個(gè)晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則晶胞中銅原子的配位數(shù)為12，用含有a、ρ的代數(shù)式表示的阿伏加德羅常數(shù)為：$\frac{2.56×1{0}^{32}}{ρ{a}^{3}}$ mol-1．

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