水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2++2S2O+O2+aOH-===Y+S4O+2H2O,下列說法中,不正確的是( )
A.a(chǎn)=4
B.Y的化學(xué)式為Fe2O3
C.S2O是還原劑
D.每有1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)與生活密切相關(guān),下列情況會對人體健康造成較大危害的是
A.用Cl2對自來水進(jìn)行消毒殺菌
B.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)
C.用SO2漂白食品
D.用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團制作饅頭
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3沸點-129 ℃,可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
(1) NF3分子構(gòu)型: ,N原子雜化方式: 。
(2)寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(3)NF3的沸點比NH3的沸點(-33 ℃)低得多的主要原因是 。
(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(5)1~36元素中原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素其外圍電子排布式為_____,有_________個能級;某元素原子的價電子為3d14s2,元素名稱為_________,最高正化合價為_______;請寫出有2個能層且p軌道中只有一個成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖__________________。
(6)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1 ),回答下面各題:
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①若以上五種元素為前四周期元素,則R為_____________。(填元素符號)
②若五種元素為主族元素,則T為__________區(qū)元素。
③若T為第三周期元素,E是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為 。
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用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ( )。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NA
B.7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
C.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D.0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-的數(shù)目為0.5NA
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下列說法正確的是( )
A.H、D、T屬于同位素,H2、D2、T2屬于同素異形體
B.氯水、氨水、王水是混合物,水銀、水玻璃是純凈物
C.HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì),CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)
D.水能、風(fēng)能是可再生能源,煤、石油、天然氣是不可再生能源
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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑,已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O將轉(zhuǎn)化為( )
A.SO B.SO
C.S D.S2-
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已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列說法中正確的是 ( )
A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B.降低壓強能提高反應(yīng)速率
C.升高溫度能提高反應(yīng)速率 D.改變壓強對反應(yīng)速率無影響
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如圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200 mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L,工作一段時間后,測得導(dǎo)線上均通過0.02 mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是 ( )
A.產(chǎn)生氣體的體積:(1) > (2)
B.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:(1) > (2)
C.溶液pH的變化:(1)增大,(2)減小
D.電極反應(yīng)式:(1)中陽極:4OH--4e-===2H2O+O2↑,
(2)中負(fù)極:2H++2e-===H2↑
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汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若1 mol KNO3反應(yīng),則下列說法正確的是
A.N2是還原產(chǎn)物
B.KNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1 mol
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