【題目】氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。如合成氨、磷肥等化學(xué)肥料促進(jìn)了糧食產(chǎn)量的極大提高。

(1)在基態(tài)31P原子中,核外存在_____對(duì)自旋相反的電子,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____形。與31P同周期且相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____

(2)液氨中存在電離平衡2NH3NH4++NH2,體系中三種微粒中N原子的雜化方式為_____NH2的立體構(gòu)型為_____,與NH4+互為等電子體的分子為_____。

(3)苯胺 與甲苯 的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(diǎn)(5.9)、沸點(diǎn)(184.4)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(95)、沸點(diǎn)(110.6),原因是_____。

(4)我國(guó)科學(xué)工作者實(shí)現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5)金屬鹽Co(N5)2(H2O)44H2O的合成,其結(jié)構(gòu)如圖所示,Co2+的配位數(shù)為_____;N5的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____。

(5)把特定物質(zhì)的量之比的NH4ClHgCl2在密封管中一起加熱時(shí),生成晶體X,其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的密度為_____ g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,列出計(jì)算式)。

【答案】6 啞鈴(紡錘) PSSi sp 3 雜化 V CH4、SiH4 苯胺分子間存在氫鍵 6 σ鍵、π

【解析】

(1)、根據(jù)31P原子的電子排布1s22s22p63s23p2解答;

(2)、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論解答;

(3)、同為分子晶體,且相對(duì)分子質(zhì)量差較小,而熔沸點(diǎn)相差較大,則可能是存在分子間氫鍵;

(4)、根據(jù)圖示可以確定物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵;

(5)、由均攤法可知,1個(gè)晶胞中Hg2+數(shù)目為1NH4+數(shù)目為1,Cl數(shù)目為3,晶體密度ρ,據(jù)此計(jì)算。

131P原子的電子排布是1s22s22p63s23p2,可知核外存在6對(duì)自旋相反的電子,最外層為p軌道,電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。與P同周期相鄰的元素為Si、S,同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),P元素原子3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能:PSSi。

故答案為:6;啞鈴(紡錘); PSSi;

2NH3中心原子N電子對(duì)數(shù)=51×3+34,雜化方式為sp 3NH4+中心原子N電子對(duì)數(shù)=511×4+44,雜化方式為sp 3NH2中心原子N電子對(duì)數(shù)=5+11×2+24,雜化方式為sp 3,孤電子對(duì)數(shù)為2,空間構(gòu)型為V形。等電子體為原子數(shù)相等和電子數(shù)相等的原子團(tuán),NH4+含有5個(gè)原子,電子數(shù)為10,與NH4+互為等電子體的分子為CH4、SiH4

故答案為:sp 3 雜化; V 形;CH4、SiH4;

3)苯胺)的晶體類(lèi)型是分子晶體,構(gòu)成微粒為分子,苯胺與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(diǎn)(﹣5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(﹣95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃),原因是苯胺分子之間存在氫鍵,

故答案為:苯胺分子間存在氫鍵;

4)由圖知,CoN52H2O44H2OCo2+連接2個(gè)(N5)和4個(gè)H2O,其配位數(shù)為6N5存在的化學(xué)鍵為σ鍵、π鍵。

故答案為:6; σ鍵、π鍵;

5)由均攤法可知,1個(gè)晶胞中Hg2+數(shù)目為1,NH4+數(shù)目為1,Cl數(shù)目為+23,晶胞質(zhì)量m,晶胞體積Va×1010×a×1010×c×1010a2c×1030,晶體X的密度ρg/cm3,

故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放,燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變,不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示(T表示溫度):

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. T1T2 B. b點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率最高

C. b點(diǎn)后曲線(xiàn)下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高 D. 減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

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【題目】一定條件下,在密閉容器中充入CO2H2進(jìn)行反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線(xiàn)如下圖所示(忽略溫度對(duì)催化劑活性的影響)

下列敘述正確的是

A. 該可逆反應(yīng)的ΔH>0

B. 催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大

C. 500K下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高

D. d、e兩點(diǎn)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) ΔH0。在1 000℃時(shí),H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖所示。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中加入鐵粉和水蒸氣,則K__________,(增大、減小不變”,下同);升高溫度,則K__________。

(2)1 000℃時(shí),若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣,達(dá)到平衡時(shí),容器中c(H2)______。

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【題目】以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) ΔH=-2220 kJ·mol-1

試回答下列問(wèn)題:

(1)H2的燃燒熱為______C3H8的燃燒熱為________。

(2)1 mol H22 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒所釋放的熱量為________。

(3)現(xiàn)有H2C3H8的混合氣體共1 mol,完全燃燒時(shí)放出的熱量為769.4 kJ,則在混合氣體中H2C3H8的體積比為________。

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【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KMnO4+16HCl() == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)A裝置中a儀器的名稱(chēng)是_____________。

(2)制取氯氣反應(yīng)中KMnO4所起的作用是_____(氧化劑還原劑”)。

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,可觀察到______(“B”“C”)裝置中有色布條褪色,其褪色原因是______________________________________

(4)當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后,可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>_______(紅色藍(lán)色”),寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

(5)E裝置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

(6)31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng),最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L氯氣。(KMnO4的摩爾質(zhì)量為158 g·mol—1)

【知識(shí)拓展】

(7)近年來(lái),某些含氯的化合物(ClO2、NaClO)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價(jià)為_____________

②NaClO是一種強(qiáng)氧化劑。某種家用洗滌劑含有NaClO,請(qǐng)寫(xiě)出NaClO在洗滌過(guò)程中的一種作用___________________________________________

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【題目】相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物A,既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體,又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體,還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃燒只生成CO2H2O。經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3721%。經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)A的氫譜如下:

(1)A的分子式為___________________________________;

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:___________________________________

(3)A是否存在順?lè)串悩?gòu)?___________(填“是”或“否”)。

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【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成 1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說(shuō)法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

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【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)元素性質(zhì)、相對(duì)原子質(zhì)量等進(jìn)行排列,預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙元素位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅥAB.原子半徑:甲>> Si

C.乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4D.推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

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