Question

【題目】我國鈦資源豐富，攀枝花和西昌已探明鈦礦儲(chǔ)量就有幾十億噸，其重要的礦石有金紅石、鈦鐵礦以及釩鈦鐵礦．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率．

常溫下為無色液體，具有刺激性氣味，極易水解，其化學(xué)鍵類型為 ______ ，寫出水解的方程式 ______

寫出鈦鐵礦與焦炭、共熱得到的化學(xué)方程式： ______

①

②

請(qǐng)寫出上圖中生成Ti的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ______

海綿鈦可用碘提純，原理為下列說法正確的是 ______

A 該反應(yīng)正反應(yīng)的

B 在不同溫度區(qū)域，的量保持不變

C 在提純過程中，的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)

D 在提純過程中，可循環(huán)利用

鈦網(wǎng)做陽極電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽．圖2為陽離子交換膜電解槽示意圖．

①該電解裝置陽極在 ______ 填左室、右室氯堿工業(yè)電解槽一般采用Ti網(wǎng)作陽極而不用Fe網(wǎng)，其原因是 ______ ．

②右室中加入少量NaOH的原因是 ______ ．

在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成112t甲醇理論上能生產(chǎn)Ti ______ 不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失

Answer 1

【答案】極性共價(jià)鍵 CD 左室 金屬鈦不易被腐蝕，生產(chǎn)的不會(huì)與之反應(yīng) 增強(qiáng)導(dǎo)電性 56

【解析】

在常溫下是無色液體，應(yīng)屬于分子晶體；水解生成和HCl，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒寫出方程式；

鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO；

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

A. 依據(jù)反應(yīng)類型判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；

B. 根據(jù)溫度判斷，在不同溫度區(qū)域，的量是否發(fā)生改變；

C. 溫度不同，反應(yīng)方程式不同，產(chǎn)物不同；

D. 在提純過程中，根據(jù)反應(yīng)確定的量是否變化；

依據(jù)溶液中陽離子的移動(dòng)方向判斷電極；金屬鈦穩(wěn)定性強(qiáng)于鐵，抗氯氣的腐蝕能力強(qiáng)于鐵；

氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，加入后能夠增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力；

依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：，；計(jì)算解答。

在常溫下是無色液體，應(yīng)屬于分子晶體，含有的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵；水解生成和Cl，化學(xué)方程式：；故答案為：極性共價(jià)鍵；；

鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO，該反應(yīng)為，故答案為：；

由蓋斯定律，得到熱化學(xué)方程式為：；故答案為：；

A. 大多數(shù)混合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)的，故A錯(cuò)誤；

B. 高于，鈦和氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦，在四氯化鈦分解，所以在不同溫度區(qū)域，的量不同，故B錯(cuò)誤；

C. 在提純過程中，高于，碘和鈦反應(yīng)生成四氯化鈦，在四氯化鈦分解生成碘和鈦，所以的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)，故C正確；

D. 在提純過程中，高于，碘和鈦反應(yīng)生成四氯化鈦，在四氯化鈦分解生成碘和鈦，所以的量不變，可以循環(huán)利用故D正確；

故選：CD；

鈉離子為陽離子，電解池中陽離子移向的極為陰極，所以右室為陰極，左室為陽極；金屬鈦不易被腐蝕，生產(chǎn)的不會(huì)與之反應(yīng)，抗腐蝕性強(qiáng)與鐵，所以氯堿工業(yè)電解槽一般采用Ti網(wǎng)作陽極而不用Fe網(wǎng)；故答案為：左室；金屬鈦不易被腐蝕，生產(chǎn)的不會(huì)與之反應(yīng)；

氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，加入后能夠增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力；故答案為：增強(qiáng)導(dǎo)電性；

依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：

112t m

則有，解得，故答案為：56t。