【題目】我國鈦資源豐富,攀枝花和西昌已探明鈦礦儲量就有幾十億噸,其重要的礦石有金紅石、鈦鐵礦以及釩鈦鐵礦.如圖1所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率.
常溫下為無色液體,具有刺激性氣味,極易水解,其化學(xué)鍵類型為 ______ ,寫出水解的方程式 ______
寫出鈦鐵礦與焦炭、共熱得到的化學(xué)方程式: ______
①
②
請寫出上圖中生成Ti的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: ______
海綿鈦可用碘提純,原理為下列說法正確的是 ______
A 該反應(yīng)正反應(yīng)的
B 在不同溫度區(qū)域,的量保持不變
C 在提純過程中,的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D 在提純過程中,可循環(huán)利用
鈦網(wǎng)做陽極電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽.圖2為陽離子交換膜電解槽示意圖.
①該電解裝置陽極在 ______ 填左室、右室氯堿工業(yè)電解槽一般采用Ti網(wǎng)作陽極而不用Fe網(wǎng),其原因是 ______ .
②右室中加入少量NaOH的原因是 ______ .
在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成112t甲醇理論上能生產(chǎn)Ti ______ 不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失
【答案】極性共價鍵 CD 左室 金屬鈦不易被腐蝕,生產(chǎn)的不會與之反應(yīng) 增強(qiáng)導(dǎo)電性 56
【解析】
在常溫下是無色液體,應(yīng)屬于分子晶體;水解生成和HCl,依據(jù)原子個數(shù)守恒寫出方程式;
鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦,還生成氯化鐵、CO;
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式;
A. 依據(jù)反應(yīng)類型判斷反應(yīng)的熱效應(yīng);
B. 根據(jù)溫度判斷,在不同溫度區(qū)域,的量是否發(fā)生改變;
C. 溫度不同,反應(yīng)方程式不同,產(chǎn)物不同;
D. 在提純過程中,根據(jù)反應(yīng)確定的量是否變化;
依據(jù)溶液中陽離子的移動方向判斷電極;金屬鈦穩(wěn)定性強(qiáng)于鐵,抗氯氣的腐蝕能力強(qiáng)于鐵;
氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),加入后能夠增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力;
依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系:,;計(jì)算解答。
在常溫下是無色液體,應(yīng)屬于分子晶體,含有的化學(xué)鍵為極性共價鍵;水解生成和Cl,化學(xué)方程式:;故答案為:極性共價鍵;;
鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦,還生成氯化鐵、CO,該反應(yīng)為,故答案為:;
由蓋斯定律,得到熱化學(xué)方程式為:;故答案為:;
A. 大多數(shù)混合反應(yīng)是放熱反應(yīng),該反應(yīng)的正反應(yīng)也是放熱反應(yīng),則該反應(yīng)正反應(yīng)的,故A錯誤;
B. 高于,鈦和氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦,在四氯化鈦分解,所以在不同溫度區(qū)域,的量不同,故B錯誤;
C. 在提純過程中,高于,碘和鈦反應(yīng)生成四氯化鈦,在四氯化鈦分解生成碘和鈦,所以的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū),故C正確;
D. 在提純過程中,高于,碘和鈦反應(yīng)生成四氯化鈦,在四氯化鈦分解生成碘和鈦,所以的量不變,可以循環(huán)利用故D正確;
故選:CD;
鈉離子為陽離子,電解池中陽離子移向的極為陰極,所以右室為陰極,左室為陽極;金屬鈦不易被腐蝕,生產(chǎn)的不會與之反應(yīng),抗腐蝕性強(qiáng)與鐵,所以氯堿工業(yè)電解槽一般采用Ti網(wǎng)作陽極而不用Fe網(wǎng);故答案為:左室;金屬鈦不易被腐蝕,生產(chǎn)的不會與之反應(yīng);
氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),加入后能夠增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力;故答案為:增強(qiáng)導(dǎo)電性;
依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:
112t m
則有,解得,故答案為:56t。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,相關(guān)示意圖像錯誤的是:
A.將二氧化硫通入到一定量氯水中
B.將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中
C.將銅粉加入到一定量濃硝酸中
D.將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了__的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了__的作用力;碘的升華,粒子間克服了__的作用力.三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是__.
(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>__(填序號).
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有__,由非極性鍵形成的非極性分子有__,能形成分子晶體的物質(zhì)是__,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__.
(4)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__.
(5)圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:
A.__;B.__;C.__;D.__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇的用途廣泛,摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關(guān)的問題:
(1)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);ΔH=-49kJ·mol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡,達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時,A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為___。
②A中達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為___。
③a=___。
(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:
①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式___。
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式___;在t2時所得溶液的pH約為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列化合物:①HCl ②NaOH ③NH4Cl ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NH3H2O⑦Na2CO3,請根據(jù)字母序號提示的物質(zhì)回答下列問題。
(1)③溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________________。用離子方程式表示⑦溶液顯堿性的原因_______________________________。
(2)常溫下,pH=11的④的溶液中,由水電離出來的c(OH-)=____________。已知常溫下⑤和⑥的電離常數(shù)均為1.7×10-5 mol·L-1,則反應(yīng):CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為______________。
(3)常溫下,關(guān)于pH值相同的①和⑤兩種溶液,下列說法不正確的是________。
A.兩種溶液中水的電離程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)
C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng),醋酸消耗的體積少
(4)常溫下,將0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L;②溶液等體積混合,充分反應(yīng)后恢復(fù)至常溫,溶液的pH=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ. 實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測定。回答下列問題:
(1)該圖中有一處未畫出,它是_____________(填儀器名稱)。
(2)某同學(xué)利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終測得中和熱△H=-55.2kJ/mol。已知標(biāo)準(zhǔn)中和熱為△H=-57.3kJ/mol,導(dǎo)致這一偏差的原因最不可能的是________(填字母序號)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.在量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
Ⅱ. 某同學(xué)用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸,其操作為如下幾步。請回答:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線下,并記下讀數(shù)4.60mL
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
(1)以上步驟有一步錯誤,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(2)如下圖1是某次滴定時滴定管中的終點(diǎn)液面,則該次測得的醋酸物質(zhì)的量濃度為_____
(3)如下圖2所示為滴定圖象,a、b、c、d四點(diǎn)中,水的電離程度最大的是 ______點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題:
(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp=___。
(2)一定溫度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14,則它們在水中的溶解能力較大的是___。
(3)在某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol/L時,水體中Cd2+濃度為___mol/L,(已知:Ksp(CdS)=7.9×1027),此時是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)?______(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.H2SO3的電離方程式H2SO32H++SO32-
C.HCO3- 在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
D.CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
A.pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.濃度為0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)
D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-)
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