Question

12．工業(yè)上曾用電解60%硫酸溶液（或硫酸氫鉀、硫酸氫銨濃溶液）制取過氧化氫，其生產(chǎn)流程如圖：

下列說法錯誤的是（　　）

• A． 電解硫酸或酸式硫酸鹽溶液，陽極反應為2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-
• B． S₂O₈^2-具有強氧化性，H₂S₂O₈是二元強酸
• C． 減壓蒸餾的目的是為了減少H₂O₂分解，蒸餾得到的另一組分可循環(huán)利用
• D． 由溶液A轉化為溶液B發(fā)生了氧化還原反應

Answer 1

分析 用惰性電極電解60%的硫酸溶液，得到溶液A中含有H⁺、S₂O₈^2-存在-O-O-鍵，S元素化合價仍為+6價，但O元素化合價為-1價，說明SO₄^2-被氧化，為電解池的陽極反應，由溶液A生成B溶液生成H₂O₂、H⁺、SO₄^2-，S₂O₈^2-發(fā)生水解反應生成SO₄^2-，同時生成H₂O₂，減壓蒸餾，可得到H₂O₂的濃溶液，以此解答該題．

解答 解：A．陽極發(fā)生氧化反應，SO₄^2-被氧化，電極方程式為2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-，故A正確；
B．S₂O₈^2-存在-O-O-鍵，具有強氧化性，A中含有H⁺、S₂O₈^2-，說明H₂S₂O₈是二元強酸，故B正確；
C．過氧化氫不穩(wěn)定，易分解，減壓蒸餾可減小沸點，避免分解，蒸餾得到的另一組分含有H⁺、SO₄^2-，可循環(huán)利用，故C正確；
D．由溶液A轉化為溶液B，S₂O₈^2-水解反應SO₄^2-和H₂O₂，為非氧化還原反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的制備以及分離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握電解的規(guī)律和應用，易錯點為D，注意S₂O₈^2-存在-O-O-鍵，S₂O₈^2-水解反應SO₄^2-和H₂O₂，為易錯點，難度中等．