Question

如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.64 g某金屬，下列說(shuō)法正確的是

A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬

B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬

C．某鹽溶液可能是CuSO₄溶液      

D．某鹽溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：a、c為陰極，b、d為陽(yáng)極，金屬陽(yáng)離子移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬單質(zhì)，則甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A和B均錯(cuò)誤；Ag⁺+e^—=Ag，n(Ag)=2.16g÷108g•mol^—1=0.02mol，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則轉(zhuǎn)移電子也為0.02mol，而Mⁿ⁺+ne^—=M，根據(jù)電子守恒，則n×0.64g÷M(M)=0.02mol，M(M)=32n g•mol^—1，n=1時(shí)不成立，n=2時(shí)M為Cu，故C正確；陰極放電能力：Mg²⁺<H⁺，則某鹽溶液不可能是Mg(NO₃)₂溶液，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查電解原理，主要涉及電極、電極反應(yīng)、金屬陽(yáng)離子的放電順序的辨認(rèn)以及電子守恒法的應(yīng)用。