【題目】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.鋁熱法冶煉難熔金屬
B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3
【答案】D
【解析】
A、鋁熱反應(yīng)是置換反應(yīng),一定是氧化還原反應(yīng),A不符合題意;
B、電解熔融狀態(tài)氧化鋁生成Al單質(zhì), Al元素的化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng),B不符合題意;
C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),O元素的化合價(jià)發(fā)生變化,所以一定是氧化還原反應(yīng),C不符合題意;
D、氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣,無(wú)元素化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng),D符合題意。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y.若擠壓滴管膠頭,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起.氣體X和液體Y不可能是( )
A.X是NH3 , Y是水
B.X是SO2 , Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2 , Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同,某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 甲是N2O4
B. a點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
C. t1~t2時(shí)間內(nèi)v正(乙)<v逆(甲)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻,改變的條件可能是升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
④已知:
共價(jià)鍵 | C—C | C===C | C—H | H—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時(shí),放出的熱量相等
⑥25℃,101 kPa時(shí),1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W
B. 單質(zhì)的還原性:X>Y
C. 溴與元素M同主族,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g);△H <0,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍,則m+n<p+q
B. 若溫度不變,壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來(lái)的1/2要小
C. 若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D. 若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m: n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 , 通?捎迷鼗蟽r(jià)的升降來(lái)判斷氧化劑、還原劑.所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是劑,發(fā)生反應(yīng).
(2)寫(xiě)出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應(yīng)的離子方程式:
(3)0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是(填字母)
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有0.2mol Na+
(4)關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(填字母)
A.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
B.鈉著火時(shí)可以用濕布蓋滅
C.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中
D.實(shí)驗(yàn)中剩余的過(guò)氧化鈉粉末可以用紙包裹好后,放入垃圾桶內(nèi)
(5)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(填字母)
A.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng):OH﹣+H+=H2O
E.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,PbO2 與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,若生成3mol Cr2O72-則反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為
A. 7.5mol B. 3mol C. 9mol D. 6mol
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