一定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量比原固體增加了7．2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為

A．0．06mol B．0．05mol C．0．08mol D．0．09mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏高一（下）學業(yè)水平模擬化學試卷（二）（解析版） 題型：填空題

如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩元素，回答下列問題：

族
周期
 

IA
 

IIA
 

IIIA
 

IVA
 

VA
 

VIA
 

VIIA
 

一
 

①
 

二
 


 


 


 

②
 

③
 


 

④
 

三
 

⑤
 

⑥
 

⑦
 

⑧
 


 

⑨
 

⑩
 

（1）在這些元素中，非金屬性最強的元素符號是 ；

（2）⑧元素的氫化物的化學式為 ；

（3）金屬性最活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（4）能用來雕刻玻璃的氫化物的化學式是 ；

（5）④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為 （用元素符號表示）；

（6）寫出③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式 ；

（7）在⑤、⑥、⑦三種元素中，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是 （用化學式表示）；

（8）能證明元素⑩比元素⑨的非金屬性強的事實是 （填序號）．

A．常溫下⑩單質(zhì)的密度小于⑨單質(zhì)的密度

B．⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

C．⑩單質(zhì)與氫氣反應的程度比⑨單質(zhì)與氫氣反應的程度更劇烈

D．⑨元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于⑩元素的最高價氧化物對應的水化物．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省長沙市望城縣高二（下）學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)系互為同分異構(gòu)體的是（ ）

A．35 Cl和37 Cl

B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．CH3CH3和CH3CH2CH3

D．H2O和H2O2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省長沙市望城縣高二（下）學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題．下列屬于新能源的是（ ）

A．氫氣 B．煤炭 C．天然氣 D．石油

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應有：

2HCOONaNa2C2O4+H2↑①

2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO2↑②

Na2C2O4Na2CO3+CO↑③

HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A．T＜415℃時，只有反應①發(fā)生

B．反應①、②不可能同時發(fā)生

C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3

D．殘留固體中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)時，反應①、②的反應速率相等

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：

下列說法正確的是

A．由實驗1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B．實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

C．溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol•L-1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在ag氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后容器內(nèi)有b g氧氣，測得b>a。下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是( )

A、HCOOH B、HCHO C、CH4 D、C6H12O6

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期9月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）

A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2，請回答下列問題：

（1）FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板，寫出對應離子方程式 高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根FeO42-。能消毒，且能凈水。工業(yè)上常在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應的化學方程式為 。

（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。

（3）漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來制備，寫出對應化學方程式 。在使用時將漂白粉溶于水配成溶液，放置一段時間即可使用，寫出漂白粉工作原理的離子方程式 。氯水也具有漂白性，但是久置氯水因為發(fā)生了 反應而失去漂白性。

（4）描述實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法 ，寫出對應離子方程式 。

（5）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3

ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )

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