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A、B、C、D為四種短周期元素．A原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；B最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；C在地殼中的含量僅次于氧；C、D為同主族元素，回答下列問題：
（1）寫出含有10個中子的A原子的原子符號
 
．
（2）寫出D在元素周期表中的位置
 

（3）A、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序
 
（用化學式表示）
（4）DB4的電子式為
 

（5）C的最高價氧化物與單質D能發(fā)生反應，這個反應在工業(yè)上是獲得C單質的一步重要反應．寫出該步反應的化學方程式
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D為四種短周期元素．A原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；B最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則B為Cl；C在地殼中的含量僅次于氧，則C為Si；C、D為同主族元素，則D為碳，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素．A原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；B最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則B為Cl；C在地殼中的含量僅次于氧，則C為Si；C、D為同主族元素，則D為碳，
（1）A為O元素，含有10個中子的O原子符號為818O，故答案為：818O；
（2）D為碳元素，原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為4，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；
（3）非金屬性O＞C＞Si，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞CH4＞SiH4，故答案為：H2O＞CH4＞SiH4；
（4）DB4為CCl4，分子中C原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故答案為：；
（5）碳與二氧化硅在高溫條件下反應生成Si與CO，反應方程式為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，（4）中電子式書寫中注意孤電子對．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O
B、濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式．其中正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：A1O2-+CO2+2H2O═A1（OH）3↓+HCO3-
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A、光化學煙霧對人體健康、植物生長等都有很大的危害
B、化石燃料脫硫，開發(fā)潔凈能源是減少酸雨的有效措施
C、人們已使用乙醇汽油作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二氧化碳零排放”
D、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

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科目：高中化學 來源： 題型：

微電解技術具有處理效果顯著、投資少、運行費用低等優(yōu)點．鋁碳微電解處理就是利用鋁-碳顆粒之間形成了無數(shù)個細微原電池，這些細微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學反應．溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過曝氣來強化處理效果．實驗裝置如圖：

（1）實驗前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是①
 
，②
 
．
（2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發(fā)生的電極反應為：鋁極
 
，碳極
 
．
（3）通過鋁碳微電解法可以對含鎳電鍍廢水進行處理，某化學研究小組研究了鋁碳比、反應停留時間對處理效果的影響，結果如下圖：通過分析，確定最佳工藝的鋁碳比為
 
，反應停留時間是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N的質荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為
 
，其中心原子采取雜化
 
；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
 
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為（寫分子式）
 
．
（4）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
 
；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
 
．
（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質．該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最��；F原子價電子nsn-lnpn+l；G單質是硬度最大的金屬．
請回答下列問題：
（1）G元素基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為
 
（填元素符號），常溫下硬度最大的B單質、E2F、A2D及A2F的沸點由大到小的順序為
 
（填化學式）
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D
 
氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深  B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài) D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學鍵：但一定不含有的化學鍵是
 
（填選項序號）．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；1mol B2A4分子中含σ鍵
 
mol．
（6）由E的氯化物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為Cl、E形成化合物的晶胞結 圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個E+最近的E+有
 
個．若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl-的離子半徑
 
cm（用含NA與ρ式子表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由五種短周期主族元素組成的單質及化合物（或其溶液），它們的轉化關系如下圖所示．其中，A、B、C、D、E為單質，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G為鹽，其焰色反應為黃色；D和E的反應在工農業(yè)生產中有重要的意義；K為G和I反應的產物之一．
（1）寫出五種單質的名稱
 
．
（2）I、J相遇反應生成H，反應的現(xiàn)象是
 
，
化學反應方程式為
 
，H物質的電子式為
 
．
（3）F的顏色為
 
，F(xiàn)和K反應的化學方程式為
 
，
（4）若G和I恰好完全反應，則A、B、C、D、E的物質的量之比為
 
．
（5）D和E的反應是典型的可逆反應，并且是放熱反應．該反應的化學方程式為
 
．
請用某兩種物質的反應速率間的等量關系表明該反應已經達到化學平衡，該等量關系可以是
 
；反應物的總能量E反與生成物的總能量E生的大小關系是：E反
 
E生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于8：1
B、11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA個
C、54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個
D、1mol/L Na2SO4溶液中離子數(shù)為3NA個

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同步練習冊答案