【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質量分數(shù)可采用以下四種方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:運用化學原理,但不使用其他化學試劑,僅使用實驗室常用儀器達到實驗目的。
按要求回答下列問題:
(1)方法一:加入足量的試劑A ______________ (填寫A的化學式)可將HCO3―離子轉化為沉定并稱重,反應的離子方程式為 ______________。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、______________ 、洗滌和干燥(烘干)。
(2)方法二:在操作1中配制100 mL待測液所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是 ______________,操作2中選擇甲基橙作指示劑,計算該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為 ______________ [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl),填寫有關的表達式]。
(3)在方法三中:根據(jù)所用的實驗裝置,除了稱量試樣質量外,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是______________。
(4)仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是______________,偏低的原因可能是______________ (均用文字簡述)。
(5)方法四的實驗原理是:______________ (用化學方程式表示)。
【答案】Ca(OH)2或Ba(OH)2Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O或Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O過濾100 mL容量瓶裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質量堿石灰可能還會吸收空氣中的水蒸氣和CO2氣體裝置內會留存部分CO2氣體2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
(1)方法一:碳酸氫鈉與氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液反應,生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀;根據(jù)圖示信息可知操作2的名稱。
(2)方法二:配制溶液用到玻璃儀器:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶;由所用鹽酸的體積可計算出20mL的待測液中碳酸氫鈉的物質的量,原液是待測液的5倍,由此可以求出樣品中NaHCO3的質量分數(shù)。
(3)方法三利用產生二氧化碳的質量來計算碳酸氫鈉的質量分數(shù),需要稱量裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質量。
(4)堿石灰還會吸收空氣中的二氧化碳和水使質量增大,導致所測二氧化碳質量偏高;裝置中會有殘留的二氧化碳未被完全吸收,導致所測二氧化碳質量偏低。
(5)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易發(fā)生分解。
(1)方法一:碳酸氫鈉與氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液反應,生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀,反應的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O或Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O ;根據(jù)圖示可知,操作2的名稱為過濾;正確答案:Ca(OH)2或Ba(OH)2 ;Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O或Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O;過濾 。
(2)方法二:配制溶液用到玻璃儀器:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶;由所用鹽酸的體積可計算出20mL的待測液中碳酸氫鈉的物質的量,原液是待測液的5倍,所以,樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為V(HCl)×10-3×0.100×5×84/m×100%= ;正確答案:100 mL容量瓶; 。
(3)方法三利用產生二氧化碳的質量來計算碳酸氫鈉的質量分數(shù),需要稱量裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質量;正確答案:裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質量。
(4)偏高的原因是堿石灰還會吸收空氣中的二氧化碳和水使質量增大;偏低的原因是裝置中會有殘留的二氧化碳未被完全吸收;正確答案:堿石灰可能還會吸收空氣中的水蒸氣和CO2氣體 ;裝置內會留存部分CO2氣體。
(5)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易發(fā)生分解,化學方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;正確答案:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中,合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體(標準狀況),向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是:
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中鋁的質量分數(shù)為34.7%
D. V = 2.24
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學平衡移動原理,同樣也適用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡。
NH3+H2ONH3·H2O+OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固體時,平衡向____移動,OH-的濃度____, 的濃度____。
(2)向氨水中加入濃鹽酸,此時溶液中濃度減小的粒子有____、____、____。
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體,此時發(fā)生的現(xiàn)象_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是________(填序號)。
①鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應中,鋁作還原劑
②等質量的鋁與足量的鹽酸、NaOH溶液反應放出的H2物質的量相等
③等體積等物質的量濃度的鹽酸、NaOH溶液與過量的Al反應,產生H2的物質的量相等
④鋁與NaOH溶液反應中,每轉移3 mol e-,就生成1.5 mol H2
⑤化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的質量之比
⑥根據(jù)方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,可知2 mol Na與足量水反應放出22.4 L氫氣
⑦根據(jù)離子方程式Mg+2H+===Mg2++H2↑,可知1 g Mg與足量H+反應生成1 mol氫氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量,D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)為了安全,在點燃D處的酒精燈之前,在b處必須_____________。
(2)裝置B的作用是_____________,裝置C中盛裝的液體是_____________。
(3)若為FeO和Fe2O3物質的量之比1:1的固體混合物,反應完全后,U型管的質量增加7.2g,則混合物中Fe2O3的質量為____________________。
(4)U型管E右邊連接干燥管F的目的是_______________________,若無干燥管F,測得Fe2O3的質量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1 mol Cl2與足量Fe反應,轉移的電子數(shù)為3NA
B. 1 mol Cl2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2NA
C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1 mol Fe2+被氧化時,共轉移的電子的數(shù)目為NA
D. 在反應KIO3+6HI3I2+KI+3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為5NA
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