1．如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線．t2℃時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入ag M和ag N（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢瑁禍刂羣1℃，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．t2℃時(shí)，得到M的飽和溶液
B．t2℃時(shí)，得到N的不飽和溶液
C．溫度降低到t1℃時(shí)，得到M、N的不飽和溶液，且溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．溫度降低到t1℃時(shí)，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液

分析 由圖象可知，溫度大于t1℃時(shí)，M的溶解度較大，隨著溫度的升高，M的溶解度逐漸增大，N的溶解度逐漸減小，溫度小于t1℃時(shí)，N的溶解度較大，以此解答該題．

解答 解：A．t2℃時(shí)，M的溶解度大于ag，M為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；
B．t2℃時(shí)，N的溶解度為ag，得到飽和溶液，故B錯(cuò)誤；
C．溫度降低到t1℃時(shí)，M、N的溶解度都大于ag，則為不飽和溶液，由于溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶液的質(zhì)量相等，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；
D．溫度降低到t1℃時(shí)，M、N的溶解度都大于ag，都是不飽和溶液，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解度曲線的意義及飽和溶液、不飽和溶液的判斷、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法，題目難度不大，注意熟練掌握飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）指出使用如表儀器 （已洗凈）或用品的第一步操作：
淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氣體集氣瓶收集氨氣容量瓶
用蒸餾水濕潤(rùn)干燥集氣瓶檢驗(yàn)是否漏水（檢漏）
（2）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，請(qǐng)回答如表問(wèn)題：
應(yīng)稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平、膠頭滴管
（3）下列操作導(dǎo)致配制的NaOH溶液濃度偏低的是AB．
A．稱(chēng)量時(shí)將NaOH固體直接放在紙上
B．將稱(chēng)量的NaOH固體露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
C．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個(gè)配制過(guò)程中容量瓶不振蕩
（4）現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取分液．
（5）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，請(qǐng)寫(xiě)出檢查該裝置氣密性的操作方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，向燒杯中加水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡，且停止微熱冷卻后，導(dǎo)管口形成穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣
B．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，最終得到澄清溶液
C．常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2
D．FeCl3溶液加熱蒸干得到無(wú)水氯化鐵晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL，經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱(chēng)是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液  
b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗 
c．讀數(shù)、記錄  
d．查漏、清洗  
e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列圖示操作正確的是（　�。�
A．
    灼燒		B．
     過(guò)濾
C．
      分液		D．
           蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（　�。�
A．Fe3O4B．Al2O3C．SiO2D．CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高溫度可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>
C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．t2℃時(shí)，50g乙加入100g水中得到乙的不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了
加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac（多選扣分）．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)   b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔       d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔必定含有一種雜質(zhì)氣體是H2S它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去．
d
（4）如圖所示，請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在
B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe

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