下列晶體直接由原子構(gòu)成的有（　�。�
A、硫磺B、石英晶體
C、晶體硅D、金屬鋁
考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)原子晶體等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等分子晶體，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉等離子晶體，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，根據(jù)晶體類型進(jìn)行分析判斷即可．
解答： 解：A、硫磺屬于分子晶體，晶體直接由分子構(gòu)成，故A錯誤；
B、石英晶體屬于原子晶體，是由原子直接構(gòu)成的，故B正確；
C、晶體硅是原子晶體，是由原子直接構(gòu)成的，故C正確；
D、金屬鋁是由鋁離子和自由電子構(gòu)成的，故D錯誤．
故選：BC．
點(diǎn)評：本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A、SO3與SiO2
B、NO2與H2O
C、NaCl與HCl
D、CCl4與KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g N2所占有的體積為V L，則N2的摩爾體積為（　�。�
A、28V L/mol
B、22.4 L/mol
C、（28/V） L/mol
D、（V/28）L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是（　�。�
A、
構(gòu)成鋅銅原電池
B、
測定酸堿中和反應(yīng)中和熱大小的量熱計(jì)
C、
驗(yàn)證CaO和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D、
證明電解食鹽水時陽極有Cl2，陰極有NaOH生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列飽和溶液中通入CO2不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　　）
A、CaCl2
B、NaAlO2
C、Na2CO3
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、SO42-、HCO3-
B、CO32-、K+、Ca2+
C、Fe3+、Cl-、OH-
D、Ag+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的說法正確的是（　　）
A、配位數(shù)為6
B、配體為NH3和Cl-
C、[Zn（NH3）4]2+為內(nèi)界
D、Zn2+和NH3以離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配400mL 1.0mol/L NaCl溶液，下列判斷不對的是（　�。�
A、用托盤天平稱取NaCl固體23.4g
B、應(yīng)選用500mL的容量瓶來配制此溶液
C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配置溶液
D、加蒸餾水至離刻度線1-2cm時改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行甲醇合成，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
mol?（L?min）-1．

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