Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
• B、含N_A個(gè)Na⁺的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
• C、1 mol C1₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2N_A
• D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N₂、N₂O組成的混合氣體中所含有的N原子數(shù)為2 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積；
B．氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D．N₂、N₂O中都含有2個(gè)N原子，1mol混合氣體中含有2mol氮原子．

解答： 解：A．N_A個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol水的體積，故A錯(cuò)誤；
B．含N_A個(gè)Na⁺的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與金屬的反應(yīng)中，1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，但氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，所以1mol氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N₂、N₂O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氮原子，所含有的N原子數(shù)為2 N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)BC為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確氯氣參與的化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)．