銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色�，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　　　　　 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為　　　　　　　　　　 。

(5)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為 3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為　　　　　　　　 ；

（1）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O（2）16 g（3）0.1 mol（4）0.05＜n＜0.15（5）43.2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
；
（2）許多+l價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），試問：形成配位化合物的條件
中心原子有空軌道，配位原子有孤對(duì)電子
中心原子有空軌道，配位原子有孤對(duì)電子
，已知CO和N2屬于等電子體，試寫出CO的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
，CH3CH=CH2分子中c子采取的雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
；
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42-的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，與SO42-屬于等電子體的離子團(tuán)有
PO43-
ClO4-
PO43-
ClO4-
（試寫1例）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價(jià)有+1、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是
 
；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有
 
個(gè)銅原子；
（2）①某+1價(jià)銅的配離子為[Cu(CN)4]3-，與配體互為等電子體的一種微粒是
 
（寫化學(xué)式）．
②許多+1價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中c子采取的雜化方式有
 
．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：
 
；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42-的空間構(gòu)型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)銅離子（Cu+）的電子排布式為
 
．
（2）+2價(jià)銅可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各項(xiàng)中，該物質(zhì)中不含的化學(xué)鍵類型是
 
（填字母序號(hào)）．
A．離子鍵   B．金屬鍵   C．配位鍵   D．共價(jià)鍵
（3）+1價(jià)銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子的雜化軌道類型為
 
．
（4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞實(shí)際擁有
 
個(gè)銅原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，有紅色金屬析出且溶液呈藍(lán)色。現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                         。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為               。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為               。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省南昌市高三第三次模擬測(cè)試?yán)砭C化學(xué)部分 題型：填空題

I．科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學(xué)反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+1、+2。將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍(lán)色溶液B。

M的化學(xué)式為           ；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是

                              。

II．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請(qǐng)回答：

   （1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是         ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：            。

   （2）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是        （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是          。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是____mol。

  （3）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽(yáng)離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是                    。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案