Question

25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.0×10^-16，將體積均為50mL的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入1mL  1.0×10^-4mol?L^-1 AgNO₃溶液，下列說法正確的是（　　）

• A、AgCl和AgI都沉淀
• B、若加入AgNO₃足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
• C、向AgI清液加入1mL 1.0×10^-4mol?L^-1 AgNO₃溶液，c（Ag+）增大，K_Sp（AgI）也增大
• D、若取0.235克AgI固體放入100mL水（忽略體積變化），c（I^-）為0.01mol?L^-1

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：計算混合后各離子濃度，根據(jù)溶度積判斷沉淀的先后，溶度積小的沉淀先析出；溫度不變，Ksp不變，據(jù)此分析．

解答： 解：A、飽和的AgCl溶液中：c（Ag⁺）=c（Cl^-）=1.342×10^-5mol/L，飽和的AgI溶液中：c（Ag⁺）=c（I^-）=1.0×10^-8mol/L，等體積混合后，濃度減半，c（Cl^-）=6.71×10^-6mol/L，c（I^-）=5.0×10^-9mol/L，c（Ag⁺）=6.71×10^-6mol/L，混合后，AgI必然沉淀，Qc=c（Cl^-）×c（Ag⁺）=4.5×10^-11＜1.8×10^-10，AgCl不沉淀，故A錯誤；
B、若加入AgNO₃足量，AgCl和AgI都可沉淀，由于飽和溶液中氯離子濃度比碘離子濃度大，因此以AgCl為主，故B正確；
C、Ksp與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故C錯誤；
D、常溫下，1L飽和溶液中碘化銀的質(zhì)量為：1.0×10^-8×235=2.35×10^-6g，c（I^-）=1.0×10^-8mol/L，0.235克AgI固體放入100mL水，固體不能全部溶解，為飽和溶液，故c（I^-）=1.0×10^-8mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了溶度積常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等，注意溶度積常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，側(cè)重于考查學(xué)生對公式的應(yīng)用能力和計算能力．