Question

（14分）已知A是非金屬單質(zhì)，B是純凈物或其溶液，二者之間的反應可表示為：A+BC+D（若生成物中除C、D外還有水的話，則水被略去）
（1）若①在常溫下能反應，C與D在酸性條件下又能轉(zhuǎn)化為固體A，則A可能是_________，當C、D兩物質(zhì)的溶液均呈堿性時，寫出①的離子方程式為__________________。
（2）若C、D既是兩種重要氣態(tài)燃料與原料，則用方程式表示出反應①________________
（3）若①中涉及的四種物質(zhì)有三種的晶體均具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則這三種晶體熔點由高到低的順序為（寫名稱）___________________________
（4） 若①在常溫下能劇烈反應，C、D中有一種物質(zhì)的溶液能腐蝕玻璃，則反應①的方程式可表示為____________________________
（5）若A、C、D含有相同的元素，且這三種物質(zhì)混合后能形成一種新物質(zhì)E，E與B能發(fā)生化合反應生成F，則A的結(jié)構(gòu)式為__________，0．01mol/L F的溶液中，各微粒濃度由大到小的順序為________________________。

Answer 1

（1） Cl₂或S ，3S+6OH^－=2S^2－+SO₃^2—+3H₂O （2）C+H₂O（g）H₂+CO
（3） 金剛石>二氧化硅>硅 （4） 2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（5）O=O，c（NO₃^－）>c（NH₄⁺）>c（H^＋）>c（OH^－）

反應①可表示為A（單質(zhì)）+B（化合物）→C+D（+H₂O），中學化學中，滿足此種形式的常見反應有很多，具體情況如下（部分）。

A	Cl2、S	C	O2	F2	C、S	C、H2	Cl2
B	NaOH	SiO2、H2O	H2S、NH3、CH4	H2O	濃硫酸、HNO3	CuO	NaBr、H2S

  （1）C、D在酸性條件下能反應生成A，說明這是一個價態(tài)歸中型氧化還原反應，A為氯氣或單質(zhì)硫；當C、D的溶液呈堿性，則它們分別是Na₂S、Na₂SO₃。
（2）C、D為氣態(tài)燃料時，一種是H₂、一種是CO，此時A是單質(zhì)碳，B是水
（3）符合此種條件的物質(zhì)是金剛石、二氧化硅、晶體硅，由于鍵的長度是Si-Si>Si-O>C-C，故熔點高低順序為金剛石>二氧化硅>硅。
（4）對照上表中各組物質(zhì)，此時A為單質(zhì)氟、B為水
（5）此時A為氧氣，B為氨氣，F(xiàn)是NH₄NO₃，NH₄⁺水解，溶液呈酸性。