下列反應屬于吸熱反應的是

A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 B．氫氣在氧氣中燃燒
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應 D．氫氧化鉀和硫酸中和

C

解析試題分析：如果反應物的總能量高于生成物的總能量，反應就是放熱反應，反之是吸熱反應。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應，據(jù)此可知選項A、B、D均是放熱反應，C是吸熱反應，答案選C。
考點：考查放熱反應與吸熱反應的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是

A．煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能
B．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．TNT爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能
D．鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）＝ C（金剛石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列四個熱化學方程式:
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) △H1；      2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H2；
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)    △H3；     2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H4；
則△H四者的關(guān)系中正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4 B．△H4＞△H2＞△H3＞△H1
C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2 D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：

A．-393.5kJ/molB．-679.3 kJ/molC．-787 k J/mol D．+180.9 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學變化中，反應物的總能量低于生成物的總能量的是（  ）

A．2H2 +O22H2OB．CaO + H2O= Ca（OH）2
C．CaCO3CaO + CO2↑D．CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．反應熱就是反應中放出的能量
B．在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
D．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質(zhì)硅
SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H1＝+682.44kJ·mol-1
(石英砂）   (粗硅）
Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)        △H2＝一657.01kJ·mol-1
(粗硅）
SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
（純硅）
若生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為

A．21.44kJ B．600.20kJ C．21435.71kJ D．1965.10kJ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。 下列有關(guān)敘述正確的是

A．E2表示反應X→C的活化能
B．反應A＋B→C的△H<0
C．X是反應A＋B→C的催化劑
D．加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變

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