18．下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的有（　�。�
①穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3                 
②離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
④最高化合價：Cl＞Si＞Al＞F
⑤沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI．
A．①②④⑤B．①②④C．①②⑤D．①④⑤

分析 ①非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
②具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑��；
③金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強；
④F無正價，最外層電子數(shù)等于最高正化合價；
⑤HF分子間含氫鍵，沸點最高，同類型的分子中相對分子質(zhì)量大的沸點高．

解答 解：①非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故正確；
②具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故正確；
③金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強，則堿性：KOH＞Ca（OH）2＞NaOH＞Mg（OH）2，故錯誤；
④F無正價，最外層電子數(shù)等于最高正化合價，則最高化合價：Cl＞Si＞Al＞F，故正確；
⑤HF分子間含氫鍵，沸點最高，同類型的分子中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．已知二元酸H2A在溶液中的電離方程式為：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的關(guān)系有：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）和c（A2-）═c（H+）-c（OH-）
B．已知：室溫時Ka（HA）=10-5．則室溫時 0.1mol/LNaA溶液的pH約為10
C．HCN溶液加水稀釋的過程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{N}^{-}）}$減小
D．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時，所得溶液中離子濃度關(guān)系有：c（K+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣896mL；若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣672mL．
（1）當合金與鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為0.08mol；
（2）合金中Mg的質(zhì)量為0.24g；
（3）合金的平均摩爾質(zhì)量為26g/mol；
（4）若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量恰好達到的最大值，則加入鹽酸的濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．I．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．工業(yè)上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反應(yīng)的能量變化圖：

則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
II．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h為石墨電極，f為Fe棒．甲為磷酸鐵鋰動力電池是一種高效長壽命的二次電池，其工作原理為：
C6Li+FePO4 $?_{充電}^{放電}$C6Li（1-x）+xLiFePO4+（1-x）FePO4
閉合K發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，據(jù)此回答：

（1）a為電池正極（填正或負），其發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：xLi++xFePO4+xe-═xLiFePO4+（1-x）FePO4．
（2）在丁裝置中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）電解至20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)可以是B（A．CuO、H2O   B．Cu（OH）2   C．Cu2（OH）2CO3）其物質(zhì)的量是0.1mol．20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4H++NO3-+3e-=NO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某研究性學(xué)習小組設(shè)計實驗用30mL濃硫酸與10mL無水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測定乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率．已知生成的乙烯氣體中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等雜質(zhì)．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
熔點/℃沸點/℃溶解性顏色狀態(tài)密度g/cm3
乙醇-114.178.3與水、有機溶劑互溶無色液體0.79
乙醚-116.234.5不溶于水，易溶于有機溶劑無色液體0.7135
（1）制備乙烯

①從A～E中選擇必要的裝置完成實驗，并按氣流方向連接的順序為a→h、i→f、g→d（填儀器接口的字母編號）．
②D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O實驗后，檢驗D溶液中含有CO32-的實驗方案為取少許D溶液于試管中，先滴加足量的雙氧水，然后再加入一定量的硫酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，則證明D溶液中含有CO32-．
③E裝置的主要作用是冷凝并收集乙醚．
（2）測定乙烯
反應(yīng)結(jié)束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考慮溶液體積變化）于錐形瓶中，先加入約2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反應(yīng)完的KMnO4．
已知：C2H4$→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；C2O42- $→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；MnO4-→Mn2+
④以下情況使得測定乙烯的量偏高的是CD
A．在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，直接裝Na2C2O4標準液
B．錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠
C．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡
D．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
⑤油定終點的現(xiàn)象為溶液由粉紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色．
⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，則乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率為2.94%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　　）
A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．T℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molA與4molB發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）
其中A是紅棕色的，反應(yīng)在2min末達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時A的濃度為0.4mol/L
（1）下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BC．
A、體系壓強保持不變                  B、混合氣體顏色保持不變
C、A和C的體積比保持不變          D、每消耗n mol A的同時生成3n mol C
（2）請你計算在兩分鐘末C的物質(zhì)的量濃度以及2min內(nèi)B的反應(yīng)速率（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2016年12月11日第四屆中國工業(yè)大獎的獲獎項目之一為：合成抗癌新藥--鹽酸�？颂婺幔年P(guān)鍵中間體G的一種合成路線如圖：

己知：①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②TsCl為    ．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）G中的含氧官能團的名稱有醚鍵和羧基； E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，由E生成F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）A在烴基鋁催化下加聚而成的線型髙分子，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）W是D的同分異構(gòu)體．W是三取代芳香族化合物，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1molW最多可與4molNaOH反應(yīng)，W的同分異構(gòu)體有6種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰．則W的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（6）參照上述合成路線，以（  ）和鄰二苯酚為原料（其它試劑任選），設(shè)計制備  的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、X、Y、Z七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且B的核電荷數(shù)比Y的最外層電子數(shù)多1．C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，X是同周期中簡單離子半徑最小的元素．請回答下列問題：
（1）B在元素周期表的位置為第二周期VA族．
（2）C、D、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖，A與C形成的10電子分子的電子式為．
（4）下列事實能證明C與Y非金屬性強弱的是BC（選填字母序號）．
A．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，C的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．C的氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氫化物
C．C與Y形成的化合物中，Y呈正價
D．C的氫化物的沸點高于Y的氫化物
E、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強于Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
（5）已知Y、Z兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似，屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．6.75g的H中含有的共用電子對數(shù)目為0.15NA．
（6）將一定質(zhì)量的X與鎂的合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是 g）求：
①加入NaOH溶液160-180mL過程中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
②合金中Mg的質(zhì)量為4.8g，
所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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