下圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O22NO2，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是(    )

A.a點(diǎn)                   B.b點(diǎn)                      C.c點(diǎn)                    D.d點(diǎn)

C 

解析：此題為溫度——轉(zhuǎn)化率曲線，由于a點(diǎn)、b點(diǎn)均在平衡線上，表示a點(diǎn)與b點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)。

c點(diǎn)時(shí)，若溫度不變，NO的轉(zhuǎn)化率將增大，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)達(dá)到平衡，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正＞v逆，符合題目要求。

d點(diǎn)時(shí)，若溫度不變，NO的轉(zhuǎn)化率將減小，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)達(dá)到平衡，且反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正＜v逆，不符合題目要求。本題是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與平衡線的關(guān)系問(wèn)題，讓我們認(rèn)識(shí)平面上的不同位置的點(diǎn)與平衡線的關(guān)系。解答圖象題的方法與思路是：(1)看懂圖象：一看面(即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo))，二看線(即看線的走向、變化的趨勢(shì))，三看點(diǎn)(即看線是否通過(guò)原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)及線的拐點(diǎn))，四看要不要作輔助線(如等溫線、等壓線)，五看定量圖象中有關(guān)量的多少。(2)聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，且熟練準(zhǔn)確。(3)作出判斷：依題意仔細(xì)分析作出正確判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖中，甲圖是植物細(xì)胞有絲分裂的細(xì)胞周期中核內(nèi)染色體及DNA數(shù)量變化的曲線圖，乙圖是細(xì)胞分裂圖像。

請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）甲圖中的曲線ABCD表示______________________數(shù)量變化。

（2）甲圖中的AB段相當(dāng)于乙圖的___________時(shí)期（寫(xiě)編號(hào)），其主要變化是__________________________________________________________________。

（3）甲圖曲線abcd中的bc段加倍的原因是_________________________________

_________________________________，該段相當(dāng)于乙圖中的___________時(shí)期（寫(xiě)編號(hào)）。

（4）若要辨認(rèn)該細(xì)胞內(nèi)的染色體數(shù)目，觀察的最佳時(shí)期是乙圖中的___________時(shí)期（寫(xiě)編號(hào)）。

（5）乙圖中，按細(xì)胞分裂進(jìn)行的先后排序?yàn)開(kāi)________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫(xiě)序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比CxHy快

B．C2H8和NO2反應(yīng)可以生成PAN及O2

C．CxHy與O3反應(yīng)生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3；△H>0，反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：

①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=          。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：

（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為        。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。

（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                  。

      

（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是  __________（填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)）。

A．高溫、高壓    B．高溫、低壓     C．低溫、低壓    D．低溫、高壓

（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g）  △H＜0。某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)_______。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線。

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過(guò)轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11

1.77×10-5

 

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

①你認(rèn)為該溶液呈         性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是          。

②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是                 。

A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1

D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的合金材料成分之一，原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見(jiàn)的黑色金屬之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是          ，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。

（2）加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Z的最髙價(jià)含氧酸，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               。.

（3）比較Y、W性質(zhì)的活潑性                                  （用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

（4）2013年初，全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒PM2.5。汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

該反應(yīng)為           反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(N2)=               ；

（5）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，

在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

（6）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填代號(hào)）。

（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年遼寧省錦州市高三檢測(cè)三（理綜）化學(xué)部分 題型：綜合題

下圖中，甲圖是植物細(xì)胞有絲分裂的細(xì)胞周期中核內(nèi)染色體及DNA數(shù)量變化的曲線圖，乙圖是細(xì)胞分裂圖像。

請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）甲圖中的曲線ABCD表示______________________數(shù)量變化。

（2）甲圖中的AB段相當(dāng)于乙圖的___________時(shí)期（寫(xiě)編號(hào)），其主要變化是__________________________________________________________________。

（3）甲圖曲線abcd中的bc段加倍的原因是_________________________________

_________________________________，該段相當(dāng)于乙圖中的___________時(shí)期（寫(xiě)編號(hào)）。

（4）若要辨認(rèn)該細(xì)胞內(nèi)的染色體數(shù)目，觀察的最佳時(shí)期是乙圖中的___________時(shí)期（寫(xiě)編號(hào)）。

（5）乙圖中，按細(xì)胞分裂進(jìn)行的先后排序?yàn)開(kāi)________________________________。

 

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