一定量的稀硫酸與過量的鋅反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質(zhì)，其中一定不能達到目的的是

A．硫酸銅固體 B．水 C．醋酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

 

A

【解析】

試題分析：A、由于形成原電池，反應(yīng)速率增大；B、加水稀釋，濃度減小，速率減慢；C、醋酸根結(jié)合氫離子，氫離子濃度減小，速率減慢，隨著反應(yīng)的進行，醋酸電離平衡向電離的方向移動，放出的氫氣量不變；D、相當(dāng)于稀釋了溶液。答案選A。

考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋貴州省遵義市高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法正確的是

A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉

B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑

C．食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫

D．為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中配制250 mL 0.5mo1·L-1鹽酸時，不需要用到的儀器是

A．酒精燈 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．膠頭滴管

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．Ksp (AB2)小于Ksp (CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知： HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的?H＝ －55.6 kJ/mol； HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的 ?H＝ －12.1 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的?H等于

A．＋ 43.5 kJ/mol B．－67.7 kJ/mol

C．＋67.7 kJ/mol D．－43.5 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：___________________________________。

②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為2：1混合，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________________________。

若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為1：1混合，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述中正確的是

A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－總物質(zhì)的量為0.9mol

B．當(dāng)1L水吸收22.4LNH3時所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當(dāng)22.4L NH3溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1 mol/L

C．10℃時0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L

D．10℃時0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。

（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a b（填“＞”、“＝”或“＜”）

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1?

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1?

（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

 

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