【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時(shí),Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低
B. 充電時(shí),Mo箔接電源的負(fù)極
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 充電時(shí),外電路中通過0.2mol電子時(shí),陰極質(zhì)量增加3.55g
【答案】C
【解析】
A. 放電時(shí),Mg作負(fù)極,Mo作正極,所以Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的高,故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí),電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,電池的正極接電源的正極,即Mo箔接電源的正極,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)原電池工作原理,放電時(shí)Mg作負(fù)極,Mo作正極,正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+ +2e - = Na2Fe[Fe(CN)6], 故C正確; D.放電時(shí)負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e - +2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時(shí),消耗0.1 mol Mg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時(shí)質(zhì)量增加2.4g,故D錯(cuò)誤。答案:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標(biāo)況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,鐵觸媒在500 ℃左右時(shí)的活性最大,這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進(jìn)行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO===Fe(CO)5;在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___;C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(2)Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂乃香~(Ⅱ)離子,其化學(xué)式為______;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯___價(jià),碳原子的雜化軌道類型是______,NH3價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中,肯定有________(填字母)形成。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵
(4)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是________。
(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡(jiǎn)的比例式即可)。(兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池,該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣,所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,正極反應(yīng)為。下列說法正確的是
A.該電池可在常溫或高溫時(shí)工作
B.負(fù)極反應(yīng)為
C.該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成
D.理論上該電池供應(yīng)1molH2O,同時(shí)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C. 常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng),其原子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器體積,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器溫度和體積不變,充入HI氣體,再次達(dá)到平衡,H2轉(zhuǎn)化率減小,平衡常數(shù)K值減小
C. 若v正(H2)=2v逆(HI),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變,升溫,反應(yīng)體系的顏色加深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
稱取粗鹽 濾液精鹽
(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是___。
(2)在第③步操作中,選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替,理由是___。
(3)第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。
(4)在第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___(填化學(xué)式)。
(5)寫出第⑥步操作反應(yīng)的離子方程式:___、___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘,填寫下列空白。(用序號(hào)填寫)
(1)熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是________,熔點(diǎn)最低的是________,
晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。
(2)意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol-1
(3) 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題:
從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 常溫常壓下,1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA
C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA
D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
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