7.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3 的是(  )
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3B.2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2
C.C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2OD.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

分析 由圖可知,區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng).而有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng),兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的為化合反應(yīng),一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的為分解反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A、此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但同時屬于化合反應(yīng),故A錯誤;
B、此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但同時屬于分解反應(yīng),故B錯誤;
C、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),同時不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng),故C正確;
D、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但同時是置換反應(yīng),故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型,明確反應(yīng)的分類及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.化學(xué)與社會、生活緊密相關(guān).下列說法不正確的是(  )
A.化學(xué)危險品發(fā)生爆炸事故后,人員應(yīng)該向上風(fēng)方向撤離
B.含有硫酸的工業(yè)廢水用硝酸鋇處理后再排放有利于減少水體污染
C.用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋,可節(jié)約成本,但是不利于人體健康和環(huán)保
D.“閱兵藍”的出現(xiàn)說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施,可以有效地減輕霧霾和保證空氣質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))( 。
A.$\frac{22.4bc}{a}$NALB.$\frac{22.4ab}{c}$NALC.$\frac{22.4ac}$NALD.$\frac{22.4b}{ac}$NA  L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時均需要墊上石棉網(wǎng)
B.分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水
C.配制1 mol•L-1NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應(yīng)實驗均需要用到玻璃棒
D.乙酸乙酯、硝基苯的制備、銀鏡反應(yīng)實驗均需要水浴加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色.如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程:

根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出生產(chǎn)過程中所加試劑:XFe,Y稀鹽酸.
(2)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,采用抽濾法快速過濾,析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品CuCl的損失;生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解.
(3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式:CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O═2CuCl↓+2H2SO4
(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見光分解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣.
(1)活性炭還原法反應(yīng)原理:恒溫恒容2C (s)+2SO2(g)═S2(g)+2CO2(g).反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1:
①第一次出現(xiàn)平衡的時間是第20min;
②0~20min反應(yīng)速率表示為V(SO2)=0.03mol/(L•min);
③30min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度;40min時,平衡常數(shù)值為0.675.
(2)亞硫酸鈉吸牧法:①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;
②常溫下,當(dāng)吸收至pH=6時,吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是ad(填序號)
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+
d.水電離出c(OH)=l×l0-8 mol/L,
(3)電化學(xué)處理法:如圖2所示,Pt(1)電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+;堿性條件下,用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為N2,同時有SO32-生成.若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol,則理論上處理NO2氣體1.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.一般來說,輕、薄、疏松、滑爽的織物透氣性強,穿在身上輕快涼爽,是夏天普遍采用的衣料,各種絲綢即具有以上特點,那么真絲綢衣服臟了應(yīng)該選用怎樣的洗滌劑( 。
A.弱堿性的合成洗滌劑B.肥皂
C.中性的合成洗滌劑D.純堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.取1mol/L的硫酸和鹽酸各100mL,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量比為3:2,則往硫酸中加入鐵粉的質(zhì)量為( 。
A.2.8gB.4.2gC.8.4gD.11.2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在常溫下,將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后,下列說法不正確的是( 。
A.若所得溶液呈中性,則生成的鹽可能為強酸強堿鹽
B.若所得溶液呈堿性,則一定是強堿與弱酸溶液反應(yīng)
C.若所得溶液呈酸性,則可能是弱酸與強堿溶液反應(yīng)
D.若所得溶液的pH=9,則水電離產(chǎn)生的c(OH-)可能為10-9mol/L

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