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7．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3 的是（　　）
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
C．C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

分析 由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應和分解反應．而有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，單質與化合物反應生成單質與化合物的反應為置換反應，兩種或多種物質生成一種物質的為化合反應，一種物質生成兩種或多種物質的為分解反應，以此來解答．

解答 解：A、此反應屬于氧化還原反應，但同時屬于化合反應，故A錯誤；
B、此反應屬于氧化還原反應，但同時屬于分解反應，故B錯誤；
C、此反應是氧化還原反應，同時不是置換反應、化合反應和分解反應，故C正確；
D、此反應是氧化還原反應，但同時是置換反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應及四種基本反應類型，明確反應的分類及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與社會、生活緊密相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學危險品發(fā)生爆炸事故后，人員應該向上風方向撤離
B．含有硫酸的工業(yè)廢水用硝酸鋇處理后再排放有利于減少水體污染
C．用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，可節(jié)約成本，但是不利于人體健康和環(huán)保
D．“閱兵藍”的出現(xiàn)說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，可以有效地減輕霧霾和保證空氣質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．$\frac{22.4bc}{a}$NALB．$\frac{22.4ab}{c}$NALC．$\frac{22.4ac}$NALD．$\frac{22.4b}{ac}$NA  L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時均需要墊上石棉網
B．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水
C．配制1 mol•L-1NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應實驗均需要用到玻璃棒
D．乙酸乙酯、硝基苯的制備、銀鏡反應實驗均需要水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中所加試劑：XFe，Y稀鹽酸．
（2）生產中為了提高CuCl產品的質量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產品CuCl的損失；生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解．
（3）寫出產生CuCl的化學方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O═2CuCl↓+2H2SO4．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是生產中應防止CuCl的氧化和見光分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣．
（1）活性炭還原法反應原理：恒溫恒容2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1：
①第一次出現(xiàn)平衡的時間是第20min；
②0～20min反應速率表示為V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
③30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度；40min時，平衡常數(shù)值為0.675．
（2）亞硫酸鈉吸牧法：①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是ad（填序號）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
d．水電離出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
（3）電化學處理法：如圖2所示，Pt（1）電極的反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；堿性條件下，用Pt（2）電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉化為N2，同時有SO32-生成．若陽極轉移電子6mol，則理論上處理NO2氣體1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一般來說，輕、薄、疏松、滑爽的織物透氣性強，穿在身上輕快涼爽，是夏天普遍采用的衣料，各種絲綢即具有以上特點，那么真絲綢衣服臟了應該選用怎樣的洗滌劑（　�。�
A．弱堿性的合成洗滌劑B．肥皂
C．中性的合成洗滌劑D．純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．取1mol/L的硫酸和鹽酸各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應后生成的氣體質量比為3：2，則往硫酸中加入鐵粉的質量為（　�。�
A．2.8gB．4.2gC．8.4gD．11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法不正確的是（　�。�
A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽
B．若所得溶液呈堿性，則一定是強堿與弱酸溶液反應
C．若所得溶液呈酸性，則可能是弱酸與強堿溶液反應
D．若所得溶液的pH=9，則水電離產生的c（OH-）可能為10-9mol/L

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