Question

【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )

A. 電池工作時，電流從電極a經負載流向電極b

B. 電極a上發(fā)生的電極反應為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+

C. 當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ熱能

D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入負極區(qū)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，則a為電池的負極，電流應由正極流向負極，故A錯誤；B．電極a為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+，故B正確；C．當反應生成64gS2時，電路中流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉化為電能，所以電池內部幾乎不放出能量，故C錯誤；D．當電路中通過4mol電子時，則消耗1mol氧氣，則根據O2+4H++4e-=2H2O，所以有4mol H+經質子膜進入正極區(qū)，故D錯誤；故選B。