【題目】向100 mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 5.04 L，Cl2全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A. 0.75 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1

C. 2 mol·L－1 D. 3 mol·L－1

【答案】D

【解析】試題分析：n(Cl2)= 5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的還原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以當(dāng)向溶液中通入氯氣時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++ Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量是x，則根據(jù)電子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因此選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時(shí)，其負(fù)極電極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－===4H2O

B. 堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸溶液中，B極上有氣泡。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ �。�

A. D>A>B>C B. D>C>A>B C. D>B>A>C D. B>A>D>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是

A. 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移

B. 每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原

C. Na2O2只作氧化劑

D. 氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳

B. 二氧化硫能夠使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，因其具有漂白性

C. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D. 二氧化硫的漂白與氯氣、臭氧的漂白原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

回答下列問題：

(1)元素①的名稱是__________，元素⑧的符號(hào)是________。

(2)在這些元素中，____________(用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫，下同)是最活潑的非金屬元素，____________是最不活潑的元素。

(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，__________酸性最強(qiáng)，__________堿性最強(qiáng)，能形成的兩性氫氧化物是____________。

(4)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，__________更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明此結(jié)論(簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

①將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA

②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下與密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有0.5NA HF分子

⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA

A. ①②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+Cl2+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（ ）

①CO2 ②HCl ③H2O(氣) ④O2

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

寫出X、Y、Z、W四種元素的名稱：

X 、Y 、Z 、W

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