Question

3．已知下列溶液均顯堿性，相同物質(zhì)的量濃度時pH由大到小的順序如下：
NaAlO₂＞Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞NaNO₂
回答下列問題（溫度均為25℃）：
（1）下列酸的酸性由強到弱的順序是（填序號）b、d、c、a．
a．HClO   b．HNO₂   c．H₂CO₃   d．CH₃COOH
（2）CH₃COONa溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
（3）寫出少量CO₂通入下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：
NaClO溶液ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
NaAlO₂溶液2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（4）將NaHCO₃溶液與FeCl₃溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是：Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 題給物質(zhì)都為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液，溶液pH越大，則對應(yīng)的酸的酸性越強，結(jié)合強弱與較弱酸的鹽反應(yīng)解答該題．

解答 解：（1）相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液，溶液pH越大，則對應(yīng)的酸的酸性越強，由pHNaAlO₂＞Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞NaNO₂可知酸性HNO₂＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，則酸性由強到弱的順序是b、d、c、a，故答案為：b、d、c、a；
（2）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）因酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則少量CO₂通入NaClO溶液發(fā)生ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，通入NaAlO₂溶液發(fā)生2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-；2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）NaHCO₃為強堿弱酸鹽，F(xiàn)eCl₃為強酸弱堿鹽，二者混合發(fā)生互促水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離以及鹽類水解等知識，為高頻考點，題目難度中等，明確酸的強弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．