將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖的實(shí)線所示．在相同的條件下，將b g（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：由題意可知，圖中實(shí)線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，利用接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響來解答．
解答： 解：固體表面積越大，則反應(yīng)速率越大，加入粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，較塊狀碳酸鈣反應(yīng)速率大，
即相同時(shí)間內(nèi)虛線所示的曲線對(duì)應(yīng)的損失的質(zhì)量大，因?yàn)?a＞b導(dǎo)致最終損失的質(zhì)量a＞b，由圖象可知，只有C符合，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及圖象分析，為高頻考點(diǎn)，明確接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響及鹽酸足量時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量相同是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在400℃、101kPa，將SO2和14mol O2裝入一個(gè)有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器內(nèi)有2mol SO2和12mol O2．則：（提示：用三步法）
（1）SO2的起始濃度
（2）平衡體系中含SO3的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無色透明溶液中可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中上述離子肯定存在的是
 
，肯定不存在的是
 
．
（2）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②
 
，③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項(xiàng)中合理的是（　　）
A、0.3 mol NO2、0.1 mol NO
B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C、0.6 mol NO
D、0.3 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A驗(yàn)證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色
D比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、100 mL3 mol?L-1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol?L-1
B、把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C、把200 mL3 mol?L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol?L-1
D、把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?div id="edkurka" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為
 
mL，終點(diǎn)讀數(shù)為
 
mL；所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．
（4）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）與中和滴定實(shí)驗(yàn)類似．現(xiàn)有0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+HSO3-+H+-→Mn2++SO42-+H2O（未配平）．
①滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則（b-a）mL比實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積
 
（填“多”或“少”）．
②若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為4：5，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度．
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol?L-1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 試回答下列問答：
（1）步驟①加入的指示劑是
 
．
（2）步驟②應(yīng)使用
 
式滴定管．
（3）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（4）氯的實(shí)際濃度比所測濃度會(huì)偏小，造成誤差的原因是
 

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是
 

A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗    
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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同步練習(xí)冊答案