Question

在銅片、鋅片和150mL 稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上共放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，H₂SO₄恰好完全反應(yīng)．試分析計算：（不用寫出計算過程）
（1）所消耗鋅的質(zhì)量為

1.95

（2）電路中所通過的電子數(shù)為

0.6N_A

（3）原150mL 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

2mol/L

．

Answer 1

分析：銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池中，金屬鋅是負(fù)極，金屬銅是陽極，根據(jù)原電池的工作原理和生成的氣體量進(jìn)行計算．

解答：解：銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池中，金屬鋅是負(fù)極，金屬銅是陽極，正極反應(yīng)是：2H⁺+2e^-═H₂↑，負(fù)極反應(yīng)：Zn→2e^-+Zn²⁺，當(dāng)在銅片上共放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，即生成氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol．
（1）根據(jù)正極反應(yīng)：2H⁺+2e^-═H₂↑，生成氫氣0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：Zn═2e^-+Zn²⁺，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，所消耗鋅的質(zhì)量為0.3mol×65g/mol=1.95g，故答案為：1.95g；
（2）根據(jù)正極反應(yīng)：2H⁺+2e^-═H₂↑，生成氫氣0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，所以電路中所通過的電子數(shù)為0.6N_A；故答案為：0.6N_A；
（3）根據(jù)正極反應(yīng)：2H⁺+2e^-═H₂↑，生成氫氣0.3mol，消耗的氫離子物質(zhì)的量為：0.6mol，所以稀硫酸的物質(zhì)的量0.3mol，原150mL 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

0.3mol

0.15L

=2mol/L，故答案為：2mol/L．

點評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意電子守恒思想的應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．