【題目】PbO2具有強(qiáng)氧化性，自身受熱分解釋放出O2并生成+2價(jià)的氧化物（PbO），+4價(jià)的Pb還能氧化濃鹽酸生成Cl2�，F(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到一定量的O2，再向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，且O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3 ：2，請(qǐng)計(jì)算：

（1）剩余固體的成分及物質(zhì)的量之比________。

（2）O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為________。

【答案】n(PbO)：n(PbO2)=6:2=3:1 0.625mol

【解析】

此題考查方程式的應(yīng)用，根據(jù)題目信息寫出方程式，根據(jù)方程式可以得出物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)此關(guān)系可以解出，其次注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒的應(yīng)用。

（1）根據(jù)2PbO2=2PbO+O2↑，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，題目中且O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3 ：2，設(shè)氧氣為3mol，氯氣是2mol，倒推出PbO2和PbO的物質(zhì)的量之比：n(PbO)：n(PbO2)=6:2=3:1。

（2）根據(jù)（1）中得出的結(jié)論n(PbO)：n(PbO2)=6:2=3:1，其中Pb原子守恒，總Pb的物質(zhì)的量為1mol，PbO為0.75mol，PbO2為0.25mol，然后根據(jù)以上兩個(gè)化學(xué)方程式計(jì)算得出：O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為：0.625mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z和W原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。元素Ⅹ是當(dāng)今移動(dòng)通信普遍使用電池的重要材料，Y的一種核素常用來鑒定一些古文物的年代，元素Z曾作為昂貴奢侈品原料的常見金屬元素，W元素原子的各層電子數(shù)均為偶數(shù)，其自然界礦藏分布廣泛，有單質(zhì)和化合態(tài)兩種形式。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氫、氧和Y三種元素形成的陰離子多于3種

B. 已知含氧酸的酸性：H2WO3>H2YO3，則W的非金屬性強(qiáng)于Y

C. 若單質(zhì)X失火，不能用二氧化碳滅火器或水撲滅

D. 通常采用電解法制備單質(zhì)Z及其同周期的金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( )

A. 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑

C. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

D. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3－＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W是原子半徑最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列說法中不正確的是( )

A. 由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價(jià)鍵

B. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX3或Y2ZX4

C. 由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強(qiáng)酸性

D. W、X、Y、Z四種元素兩兩之間均可形成二元化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，加入合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲

乙

丙

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

生成氣體體積/mL

280

336

336

（1）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)，理由是______________。

（2）要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

（3）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、I-、S2-、Cl-。分別取樣：①測(cè)得溶液顯弱酸性；②滴加氯水和淀粉至過量，始終無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，必須的檢驗(yàn)方法或試劑是（ ）

A. 焰色反應(yīng) B. NaOH溶液（加熱） C. HNO3酸化AgNO3溶液 D. SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A

分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液

過濾

膠體粒子不能通過濾紙

B

用乙醇提取碘水中的碘

萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

C

用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體

蒸發(fā)

MgCl2受熱不分解

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A.鈉在空氣中加熱時(shí)，先熔化，再燃燒，燃燒所得產(chǎn)物為Na2O2

B.鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉一樣作特殊保護(hù)

C.鋁制品在生活中非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑

D.鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要加保護(hù)層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，請(qǐng)回答下列問題：

（1）這些粒子分屬________種元素，有________種不同的核素�；橥禺愋误w的粒子為__________。

（2）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為____________________________（可寫多組）。

（3）碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為__________；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的二氧化碳分子種數(shù)為______。

Ⅱ．現(xiàn)有下列10中物質(zhì)：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦AlCl3⑧MgO⑨HNO3⑩CH4。試用以上編號(hào)填空：

（1）只有非極性鍵的是___________________。

（2）既有離子鍵又有極性鍵的是____________________。

（3）屬于共價(jià)化合物的是__________________。

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