硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖12，由此圖可得出：

①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是____                          ___

②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2

(2) ①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)   ②△H＞O

(3) 或1.43

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?廣東）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
（1）請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+
6H2
6H2
．
（2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（a）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖，由此圖可得出：
①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)
升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

②該反應(yīng)的△H
＞
＞
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]-（ aq）+H+（aq）已知0.70mol?L-1 H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2.0×10-5mol?L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?樂(lè)山三模）太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為
3d10
3d10
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Br＞As＞Se
Br＞As＞Se
（用元素符號(hào)表示）．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．
①[B（OH）4]-中B的原子雜化類(lèi)型為
sp3
sp3
．
②不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
．
（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；若在晶體硅所有Si-Si鍵中插入O原子即得SiO2晶體．
①在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為
12
12
．
②判斷a．SiO2，b．干冰，c．冰三種晶體的熔點(diǎn)從小到大的順序是
b＜c＜a
b＜c＜a
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]目前，我省多地正在積極推廣使用太陽(yáng)能．常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多 晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等．
（1）Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kJ?mol-1）大于硒（941kJ?mol-1）．請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋
 
．
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)．法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無(wú)色氣體AsH3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會(huì)分解成亮黑色的“砷 鏡”，這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)原理：
 
、
 

（4）硼酸（H3BO3）在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B（OH）4]-，而體現(xiàn)弱酸性．
①[B（OH）4]-中B原子的雜化類(lèi)型為
 
．
②[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原 子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）．
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是
 
 （用化學(xué)式表示）
②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有
 
個(gè)氮原子、
 
個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3+________。

(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖12，由此圖可得出：

①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是____                         ___

②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO 3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2. 0 ×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砭C試題化學(xué)部分（廣東卷） 題型：填空題

（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖12，由此圖可得出：

①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是____                          ___

②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

 

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