Ⅰ.下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。
(1)圖中屬于烷烴的是 (填編號(hào))屬于烯烴的是 ,(填編號(hào))
(2)上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是: 。(填編號(hào))
Ⅱ.課本“交流•研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù):破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量;破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1 mol H—O鍵能夠釋放463kJ能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化,請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值,填在下邊的橫線上。
① kJ ② kJ ③ kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有關(guān)元素A、B、C、D、E的信息如下:
元素 | 有關(guān)信息 |
A | 元素主要化合價(jià)為-2,A的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì) |
B | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
C | 原子中含10個(gè)P電子 |
D | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子 |
E | 生活中常見(jiàn)金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)原子質(zhì)量相差35.5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素A~E中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式為______。
(2)E元素與B元素可形成EB2和EB3兩種化合物,下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))________。
①保存EB2溶液時(shí),需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②EB2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成,EB3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EB3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液,原無(wú)色溶液都變?yōu)樽仙?/p>
(3)用化學(xué)符號(hào)表示D2C的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系,如c(C2-)=______________。
(4)將一定量的B單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中含有三種含B元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是___________,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。
(5)工業(yè)上冶煉E單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(16分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
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(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式 。
(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為:
(3)按要求完成下列各題
a.第一電離能:元素④ 元素⑤(選填“>”、“=”、“<”)。
b.與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式 、 (各寫一種)。
c.元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為________________________________
d.由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。
(4)由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z,是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________
(5)在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是: 。
(6)元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm,相對(duì)原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),請(qǐng)回答:
晶體中該原子的配位數(shù)為 ,一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為 ;該晶體的密度為 g·cm-3(用字母表示,不必化簡(jiǎn))。
【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷,①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧S,⑨是Cr,⑩是Cu。
(1)因?yàn)槿錆M或半充滿是穩(wěn)定的,所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。
(2)③與①形成的水果催熟劑是乙烯,乙烯中含有碳碳雙鍵,采用的是sp2雜化。
非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,所以N<O。氮?dú)庵泻?4個(gè)電子,所以和氮?dú)饣榈入娮芋w的分子是CO,離子是C22-。N的氫化物是氨氣,N的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài),被雙氧水氧化生成氮?dú)。原電池中?fù)極失去電子,所以氨氣在負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O。
(4)S和C形成的非極性的直線形分子是CS2,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g) ΔH=-1075 kJ/mol
(5)F是最活潑的非金屬元素,H和F形成的氫化物中含有氫鍵,從而導(dǎo)致測(cè)得的值一般高于理論值。
(6)銅形成的是面心立方最密堆積,其配位數(shù)是12,根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長(zhǎng)為,所以其密度為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
① |
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⑧ |
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⑩ |
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(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式 。
(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為:
(3)按要求完成下列各題
a.第一電離能:元素④ 元素⑤(選填“>”、“=”、“<”)。
b.與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式 、 (各寫一種)。
c.元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為________________________________
d.由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。
(4)由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z,是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________
(5)在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是: 。
(6)元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm,相對(duì)原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),請(qǐng)回答:
晶體中該原子的配位數(shù)為 ,一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為 ;該晶體的密度為 g·cm-3(用字母表示,不必化簡(jiǎn))。
【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷,①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧S,⑨是Cr,⑩是Cu。
(1)因?yàn)槿錆M或半充滿是穩(wěn)定的,所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。
(2)③與①形成的水果催熟劑是乙烯,乙烯中含有碳碳雙鍵,采用的是sp2雜化。
非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,所以N<O。氮?dú)庵泻?4個(gè)電子,所以和氮?dú)饣榈入娮芋w的分子是CO,離子是C22-。N的氫化物是氨氣,N的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài),被雙氧水氧化生成氮?dú)。原電池中?fù)極失去電子,所以氨氣在負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O。
(4)S和C形成的非極性的直線形分子是CS2,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g) ΔH=-1075 kJ/mol
(5)F是最活潑的非金屬元素,H和F形成的氫化物中含有氫鍵,從而導(dǎo)致測(cè)得的值一般高于理論值。
(6)銅形成的是面心立方最密堆積,其配位數(shù)是12,根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長(zhǎng)為,所以其密度為
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