A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．A→G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
；⑤的反應(yīng)類型是
 
．
（3）G按系統(tǒng)命名法應(yīng)命名為
 
．
（4）若E在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)生成六元環(huán)化合物，寫出該六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
 
．
（6）有機(jī)物H與E互為同分異構(gòu)體，且官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，寫出所有符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，說明A中只含一種類型的H原子，A能水解生成B，B能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合題給信息和A的分子式知，A中還含有碳碳雙鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B為HOOCCH=CHCOOH，C為HOOCCH2CH2COOH，C發(fā)生信息中的反應(yīng)得到D為HOCH2CH2CH2CH2OH，由G的分子式可知，D發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故G為CH2=CHCH=CH2．B和水發(fā)生反應(yīng)生成E，根據(jù)B和E的摩爾質(zhì)量知，B與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，所以E為HOOCCH2CH（OH）COOH，C和X反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式知，X是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，說明A中只含一種類型的H原子，A能水解生成B，B能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合題給信息和A的分子式知，A中還含有碳碳雙鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B為HOOCCH=CHCOOH，C為HOOCCH2CH2COOH，C發(fā)生信息中的反應(yīng)得到D為HOCH2CH2CH2CH2OH，由G的分子式可知，D發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故G為CH2=CHCH=CH2．B和水發(fā)生反應(yīng)生成E，根據(jù)B和E的摩爾質(zhì)量知，B與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，所以E為HOOCCH2CH（OH）COOH，C和X反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式知，X是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；
（2）B為HOOCCH=CHCOOH，其中含氧官能團(tuán)的名稱是：羧基；反應(yīng)⑤是HOOCCH=CHCOOH與水發(fā)生加成反應(yīng)生成HOOCCH2CH（OH）COOH，故答案為：羧基；加成反應(yīng)；
（3）G為CH2=CHCH=CH2，按系統(tǒng)命名法應(yīng)命名為：1，3-丁二烯，故答案為：1，3-丁二烯；
（4）若E[HOOCCH2CH（OH）COOH]在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)生成六元環(huán)化合物，該六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：HOOCCH2CH2COOH+2CH3OH
濃硫酸
△
CH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O，
故答案為：HOOCCH2CH2COOH+2CH3OH
濃硫酸
△
CH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O；
（6）有機(jī)物H與E[HOOCCH2CH（OH）COOH]互為同分異構(gòu)體，且官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，所有符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式有：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體等，明確有機(jī)物的斷鍵和成鍵方式是解決有機(jī)題的關(guān)鍵，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若m g氫氣中含n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A、2n
B、
n
m
C、
2n
m
D、n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A-E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質(zhì)從l mL稀釋到1000mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應(yīng)得到E．請(qǐng)回答：
陽離子
NH
+
4
、H+、Na+
陰離子OH-、CH3COO-、Cl-
（1）根據(jù)圖1中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B．
 
，D．
 
．
（2）圖l中a＞9的理由是
 
．
（3）另取濃度為C1的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示．
①C1為
 
．
②G點(diǎn)溶液呈中性，則加入D溶液的體積V
 
（填“＞”、“＜’’或“=”）12.5mL；
③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗B、C溶液的體積比VB：VC=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素．每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟(jì)損失．某校研究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設(shè)置如圖1裝置，幾天后觀察結(jié)果：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)比較以上三個(gè)裝置中右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水的高度：
 
＞
 
＞
 
請(qǐng)寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 

（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護(hù)，現(xiàn)請(qǐng)你從電化學(xué)角度設(shè)計(jì)一種方法保護(hù)圖中鋼鐵以免被腐蝕，請(qǐng)將圖2完成：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．下表是該小組研究影響過氧化氫分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)間（秒）

30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
（1）該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、
 
、
 
等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響；
（2）若已知1 克液態(tài)過氧化氫分解成氧氣和液態(tài)水時(shí)，可放出2.89kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（3）產(chǎn)生的O2充入某密閉容器，發(fā)生4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），不同情況測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
 

A．υ（NH3）=0.4mol/（L?s）                 B．υ（O2）=0.5mol/（L?s）
C．υ（NO）=0.6mol/（L?s）                 D．υ（H2O）=1mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息．
元素相關(guān)信息
X基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Y其原子L層電子數(shù)是K層的3倍
Z其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的陰陽離子電子數(shù)相同
W其單質(zhì)在Y2中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
T其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
回答下列問題：
（1）Y、Z、W三種元素所形成的簡單離子半徑由小到大的順序是
 
（用離子符號(hào)表示）；T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）X、Z兩元素可形成化合物ZX3，其晶體中化學(xué)鍵類型有
 
，晶體類型為
 
．
（3）T元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
H2Y的沸點(diǎn)比H2W高的原因是
 
．
（4）Z2WY3溶液呈
 
性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（5）已知25℃、101kPa下：
①2Z（s）+
1
2
Y2（g）═Z2Y（s）△H2=-414kJ?mol-1
②2Z（s）+Y2（g）═Z2Y2（s）△H2=-511kJ?mol-1
則1mol Z2Y2（S）與足量Z（s）反應(yīng)生成Z2Y（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，且B、C、E三種元素原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子．
回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="7djj5b1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（2）F在周期表中位于
 
區(qū)，其價(jià)電子排布式為
 
，與F同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為
 
（填寫元素符號(hào)）．
（3）B、D、E三種元素中可形成XY3形化合物的化學(xué)式為
 
，其中心原子雜化方式為
 
，分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）A與B形成的化合物易溶解在A與C形成的化合物中，其原因是
 
．
（5）DC化合物熔點(diǎn)高于DE2的熔點(diǎn)，其原因是
 
．
（6）F2+與NH3形成配離子[F（NH3）4]2+，在[F（NH3）4]2+中，F(xiàn)2+位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖中表示[F（NH3）4]2+中F2+與N之間的化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進(jìn)一步研究硫酸銅的濃度對(duì)氫氣生成速率的影響，該小組同學(xué)開始了實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)方案：將表中所給的6組混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄單位時(shí)間氫氣產(chǎn)生的體積．
混合溶液組成A組B組C組D組E組F組
4mol/LH2SO430mLV1 mLV2 mLV3 mLV4 mLV5 mL
飽和CuSO4溶液0mL0.5mL2.5mL5mLV6 mL20mL
H2OV7 mLV8 mLV9 mLV10 mL10mL0mL
其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
；
①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接（
 
）（
 
）接（
 
）（
 
）接（
 
）（填接口字母，可不填滿．
②實(shí)驗(yàn)最后，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的總體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是
 
．
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與c（H+）?c（OH-）=KW類似，F(xiàn)eS飽和溶液中有：c（Fe2+）?c（S2-）=KSP，已知：FeS的KSP=6.25×10-18．
（1）飽和FeS溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）已知H2S飽和溶液中，c（H+）與c（S2-）間存在以下限量關(guān)系：{c（H+）}2?c（s2-）=1.0×10-22，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，要使溶液里c（Fe2+）=1.0mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
．（lg2=0.3010   lg3=0.4771）

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