Question

某無(wú)色透明溶液，只可能含下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、OH ^-、NO₃^-．該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)放出H₂，試判斷何者能大量存在于此溶液中？
（1）當(dāng)生成Al³⁺時(shí)，可能存在

 

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（2）當(dāng)生成AlO₂^-時(shí)，可能存在

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)放出H₂，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答： 解：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)放出H₂，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，
（1）當(dāng)生成Al³⁺時(shí)，溶液顯酸性，與氫離子反應(yīng)的不能存在SO₃^2-、HCO₃^-、OH ^-，且Al、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能生成氫氣，Cu²⁺為藍(lán)色，由電荷守恒可知陰離子一定存在SO₄^2-，則不能存在Ba²⁺，可存在的離子為Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-，故答案為：Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-；
（2）當(dāng)生成AlO₂^-時(shí)，溶液顯堿性，與氫氧根離子反應(yīng)的Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、HCO₃^-不能存在，由電荷守恒可知一定存在Ba²⁺，則與Ba²⁺反應(yīng)的SO₄^2-、SO₃^2-不能存在，則溶液中可存在Ba²⁺、OH ^-、NO₃^-，
故答案為：Ba²⁺、OH ^-、NO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、溶液的酸堿性及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意（1）中硝酸根離子判斷為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．