【題目】下列離子方程式不正確的是(　　)

A. 澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO

B. 金屬鈉和水反應(yīng)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C. 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋

D. 三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋

【答案】C

【解析】A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH═HCO3-，故A正確；B．金屬鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正確；C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯誤；D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀反應(yīng)的離子方程式為：SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO

③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、NH、SO

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、I－、Cl－、S2－

A. ②④ B. ①③⑥

C. ①②⑤ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（ ）

A. 1個Ca2+周圍距離最近且等距離的數(shù)目為6

B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C. 6.4克CaC2晶體中含陰離子0.lmol

D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是(　　 )

A．氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣

B．氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣

C．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴

D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

C. 金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。

將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

A

加 AgNO3溶液

有白色沉淀生成

B

加足量 NaOH 溶液并加熱

收集到氣體 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C

加足量 BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥稱量

第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.63 g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為4.66 g

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗A判斷 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。

（2）該混合物中一定不存在的離子是_____。

（3）寫出實驗B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）

①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果選擇“不存在” ，此問不必做答）

②如果不存在，判斷的理由是_____。（如果選擇“存在” ，此問不必做答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是從海水中提取食鹽和溴的主要流程。

（1）粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的

操作流程。

提供的試劑：

Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、飽和 NaCl 溶液。

①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為： 過量的NaOH 溶液、_______、_______；

②如何證明操作①中 NaOH 溶液已經(jīng)過量？_______。

③蒸發(fā)過程所用的主要儀器有：鐵架臺、酒精燈、_______；

（2）某同學(xué)在實驗室中用四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經(jīng)振蕩并在鐵架臺上靜置分層后，

①分離出四氯化碳層的操作是：_______。

②分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。

（3）工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進(jìn)一步處理得到工業(yè)溴。某研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料， Br2的沸點為 59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。水的沸點為 100℃。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下裝置簡圖：

①圖中儀器 B 的名稱：_______。

②用熱水浴加熱的優(yōu)點是：_______。

③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，收集溴時溫度計應(yīng)控制的溫度為：_______℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A. 漂白粉的水溶液中： Fe2＋、K＋ 、Ca2＋、Br－

B. pH=0的溶液中：Cu2＋、Cl－、SO、Na＋

C. 含大量NO3－的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO32－、H＋

D. 能夠與金屬Al常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素

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