15．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA
B．1mol OH-中含電子數(shù)目為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NA
D．每燃燒12gC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．1個氫氧根離子含有10個電子；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，氮氣與一氧化氮都是雙原子分子；
D．碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳；

解答 解：A．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．1mol OH-中含電子數(shù)目為10NA，故B錯誤；
C．氮氣與一氧化氮都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和NO的混合氣體物質(zhì)的量為；$\frac{11.5L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所含的原子數(shù)為0.5mol×2×NA=2NA，故C正確；
D．碳燃燒產(chǎn)物未知無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)及相關(guān)計算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計算公式，明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．欲增加Mg（OH）2在水中的溶解，可采用的方法是（　�。�
A．增加溶液pHB．加入2.0 mol/L NH4Cl
C．加入0.1 mol/L MgSO4D．加入適量95%乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離方方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵與醋酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．約800年，波斯人煉金術(shù)士賈比爾•伊本•哈揚（Jabir ibn Hayyan）將鹽酸與硝酸混合在一起發(fā)現(xiàn)了能夠溶解金的王水．王水（aqua regia）又稱“王酸”、“硝基鹽酸”，是一種冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比為3：1組成的混合物．王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中．王水極易變質(zhì)，有氯氣的氣味，因此必須現(xiàn)配現(xiàn)使用．請你找出適合貼在盛放有王水的藥品柜上的圖標(biāo)（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①純堿，②鹽酸，③稀硫酸，④氯化鈣溶液，⑤燒堿，⑥氧化鐵，⑦氫氧化鐵．按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）無氧酸與鈉鹽：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）堿與無氧酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）兩種鹽溶液：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（4）含氧酸與不溶性堿：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L NaClO溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑
②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅
③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的
④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同
⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物
⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)
⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑧金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti．
A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，均正確的是（　�。�
A．Cu絲--電解質(zhì)；KOH--電解質(zhì)
B．NaCl--電解質(zhì)；葡萄糖（C6H12O6）--非電解質(zhì)
C．NaCl溶液--非電解質(zhì)；酒精--非電解質(zhì)
D．O2--不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)；MgCl2--非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
請回答下列問題：
（1）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，則平衡時n（CO2）=0.4molmol
（2）溫度升至800℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（3）700℃時，若向容積為2L的密閉容器中充入CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應(yīng)的V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）該反應(yīng)在t1時刻建立平衡，在t2時刻因改變某個條件導(dǎo)致CO、CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示，則t2時刻改變的條件可能是降低溫度、增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出兩種）
（5）若該容器體積不變、絕熱，則下列情況中說明反應(yīng)建立平衡的是①④
①體系的壓強不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④體系的溫度不再發(fā)生變化．

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