8．下列分子中的各原子均在同一平面上的是（　　）
A．C2H3ClB．CHCl3C．CH3CH═CH2D．CH3-CH3

分析 在常見的有機化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷即可．

解答 解：A．C2H3Cl為氯乙烯，乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，氯乙烯可看作是一個氯原子取代乙烯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故A正確；
B．CHCl3可以看作3個Cl原子取代了甲烷中3個H形成的，由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則CHCl3為四面體結(jié)構(gòu)，所有的原子不可能共平面，故B錯誤；
C．丙烯分子中也含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都處于同一平面，故C錯誤；
D．CH3-CH3含有2個甲基，則乙烷分子中所有原子不可能共平面，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O→4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子
C．每生成0.2 mol O2，則被Fe2+還原的氧化劑為0.4 mol
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長．
（1）砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，其穩(wěn)定性比磷的氫化物弱（填“強或弱”）．已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3AsO3+3H2SO4=As2（SO4）3+6H2O．NaHAsO3溶液呈堿性，該溶液中c（H2AsO3-）＞C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是：先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原．寫出焦炭還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2As2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4As+3CO2．砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng)，將生成的氣體導(dǎo)入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產(chǎn)生亮黑色的“砷鏡”，則說明試樣中含有As2O3．寫出上述鑒定過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，2AsH3=2As↓+3H2．
②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：5．
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強的氧化性．
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則NaH2AsO4溶液的PH為＜7．（填“＞”、“＜”、“=”）判斷依據(jù)為H2AsO4-+H2O?H3AsO4+OH-，Kh=Kw/K1=1.0×10-14/6×10-3=1.67×10-12＜K2，水解程度小于電離程度．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-．

當(dāng)P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．
當(dāng)電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電池負極所在的燒杯為Q（填“P”或“Q”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某元紊素X的部分電離能數(shù)據(jù)列在下表中，
電離能序號 I1 I2 I3 I4
 電離能（kJ/mol） 740 1500 770010500
則元素X在元素周期表中，最可能位于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋前，c（A）=10c（B）
B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L
C．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH為7
D．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用，甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個反應(yīng)：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3=-41.8kJ/mol．
（2）溫度升高對反應(yīng)②的影響是反應(yīng)速率加快，有利于向正反應(yīng)方向移動．
（3）甲醇使用不當(dāng)會導(dǎo)致污染，可用電解法消除這種污染．其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，將Co2+氧化為Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2．
①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為Co2+-e-═Co3+．
②Co3+氧化CH3OH的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．
（4）控制反應(yīng)條件，反應(yīng)①中的產(chǎn)物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化如圖所示：
①合成二甲醚的最佳氫碳比為1：1．
②對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓PB代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），水煤氣合成二甲醚反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達式為$\frac{p（C{H}_{3}OC{H}_{3}）p（C{O}_{2}）}{{p}^{3}（{H}_{2}）{p}^{3}（CO）}$．
（5）在標(biāo)態(tài)（反應(yīng)物和產(chǎn)物都處于100kPa）和T（K）條件下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T（K）時的標(biāo)準(zhǔn)焓，用符號△H0表示．已知石墨和一氧化碳的燃燒熱△H分別為-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，則CO（g）的△H0為-110.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．所有單鍵均有σ鍵B．雙鍵、三鍵中必有σ鍵與π鍵
C．σ鍵、π鍵都可以繞軸自由旋轉(zhuǎn)D．π鍵不如σ鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．
（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖1所示．
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭對Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，碳鐵混合物形成的微電池數(shù)目減少．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為
4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O
研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)（或形成Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)速率）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，不具有漂白作用的是（　�。�
A．活性炭B．氯氣C．次氯酸溶液D．二氧化碳

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同步練習(xí)冊答案