Question

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

8+5Cu₂S+44H⁺====12Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應的離子方程式：

+Fe²⁺+H⁺Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的質(zhì)量為_________ g。

(4)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分數(shù)為_________。

Answer 1

【答案】(1)1  5  8  1  5  4  (2)0.007  (3)19.6  (4)40％

【解析】根據(jù)配平后的離子方程式，KMnO₄—5(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，則剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為：=0.07 mol。

需稱量固體的質(zhì)量為：0.5 L×0.1 mol·L^-1×392 g·mol^-1=19.6 g

假設(shè)混合物中Cu₂S的物質(zhì)的量為x，CuS的物質(zhì)的量為y，結(jié)合以上數(shù)據(jù)列出方程組：

，解得結(jié)果，則混合物中Cu₂S的質(zhì)量分數(shù)為：×120%=40%。

【考點分析】氧化還原反應的配平及綜合計算