5．下列10種物質(zhì)：①NaOH、②HCl、③空氣、④糖開(kāi)水、⑤Ca（OH）2、⑥MgCl2⑦H2SO4、⑧H2、⑨Na2CO3、⑩Fe，其中屬于混合物的是③④（填序號(hào)，下同），屬于單質(zhì)的是⑧⑩，屬于鹽的是⑥⑨，屬于堿的是①⑤．

分析 不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物；
同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；
金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；
水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿．

解答 解：③空氣是氧氣、氮?dú)�、二氧化碳、稀有氣體組成的混合物，④糖開(kāi)水是蔗糖溶于水形成的溶液，屬于混合物，
⑧H2、⑩Fe都是同種元素組成的純凈物，為單質(zhì)；
⑥MgCl2、⑨Na2CO3 是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；
①NaOH、⑤Ca（OH）2水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，
故答案為：③④，⑧⑩，⑥⑨，①⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類的方法和概念的理解應(yīng)用，主要是物質(zhì)組成的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽═較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-
B．H2B（少量）+2A-═2B2-+2HA
C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子（H+）的是HB-．
（3）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BC．
A．H3C+3A-═3HA+C3-     B．HB-+A-═HA+B2-
C．H3C+B2-═HB-+H2C-
（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①H3C+OH-（過(guò)量）═C3-+3H2O．
②HA（過(guò)量）+C3-═H2C-+2A-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在室溫下，由水電離出的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，下列離子組可大量共存的是（　�。�
A．K+、ClO-、SO42-、I-B．S2-、SO32-、Na+、K+
C．Fe2+、NO3-、Cl-、K+D．AlO2-、MnO4-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列操作不正確的是（　　）
A．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，在定容時(shí)滴加蒸餾水超過(guò)刻度線，可用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面與刻度線相切
B．過(guò)濾的時(shí)候，用玻璃棒引流，并將玻璃棒與三層濾紙的邊緣接觸
C．試管中滴加溶液時(shí)，不能將滴管伸入試管口內(nèi)，應(yīng)懸空滴入
D．蒸發(fā)氯化鈉溶液，待蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．在相同條件下，兩種物質(zhì)的體積之比等于其物質(zhì)的量之比
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其分子個(gè)數(shù)之比
C．相同條件下，相同體積的氮?dú)夂鸵谎趸嫉馁|(zhì)量也相同
D．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比一定等于其原子個(gè)數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有A氣體和B氣體在一定條件下在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率（v逆）增大，K值減小，以上均填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；若已達(dá)平衡后再加入A，C%不一定．（以上均填“增大”、“減小”或“不一定”）
（4）若加壓到10×101.3KPa時(shí)，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動(dòng)，原因應(yīng)該是E（填序號(hào)）
A．由于體積變大了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動(dòng)
B．由于A狀態(tài)發(fā)生了變化
C．由于體積變小了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動(dòng)
D．由于A和B的狀態(tài)都發(fā)生了變化
E．由于B狀態(tài)發(fā)生了變化，A狀態(tài)可能發(fā)生了變化也可能沒(méi)有變化
（5）如圖表示上述反應(yīng)在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系圖．由圖判斷，C的百分含量最高的一段時(shí)間是t3～t5．
（6）據(jù)圖判斷反應(yīng)t5～t6時(shí)間內(nèi)曲線變化的原因可能是B．（填編號(hào)）
A．加了催化劑   B．?dāng)U大容器的體積
C．降低溫度       D．增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水  Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液   HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
D．明礬溶液加熱水解生成沉淀    Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向
恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下
         濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變          B．v正（N2）=2v正（NO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變               D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②在該溫度下時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是分離出了二氧化碳．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率，下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的
裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，B中b（用a或b 表示）極增重6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．將0.8mol I2（g）和1.2mol H2（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）并達(dá)到平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：
HI體積分?jǐn)?shù)1min2min3min4min5min6min7min
條件I26%42%52%57%60%60%60%
條件II20%33%43%52%57%65%65%
（1）在條件I到達(dá)平衡時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12．
（2）在條件I從開(kāi)始反應(yīng)到到達(dá)平衡時(shí)，H2的反應(yīng)速率為0.12 mol/（L•min）．
（3）為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，對(duì)于反應(yīng)體系可能改變的操作是降低溫度．
（4）該反應(yīng)的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在條件I下達(dá)到平衡后，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來(lái)的一半．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出c（HI）隨時(shí)間變化的曲線．

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