Question

在BaSO₄飽和溶液中，加入Na₂SO₄（s），達平衡時（　�。�

• A、c（Ba²⁺）=c（SO

  2- 4

  ）
• B、c（Ba²⁺）=c（SO

  2- 4

  ）=[K_sp（BaSO₄）]^1/2
• C、c（Ba²⁺）≠c（SO

  2- 4

  ），c（Ba²⁺）?c（SO

  2- 4

  ）=K_sp（BaSO₄）
• D、c（Ba²⁺）≠c（SO

  2- 4

  ），c（Ba²⁺）?c（SO

  2- 4

  ）≠K_sp（BaSO₄）

Answer 1

分析：根據(jù)溶度積的表達式、溶解平衡移動及溶度積是溫度的常數(shù)進行判斷．

解答：解：A、BaSO₄飽和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）且c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中電離出SO₄^2-使c（SO₄^2-）增大，溶解平衡逆向移動，使c（Ba²⁺）減小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故A錯誤；
B、BaSO₄飽和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）且c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中電離出SO₄^2-使c（SO₄^2-）增大，溶解平衡逆向移動，使c（Ba²⁺）減小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故B錯誤；
C、溶度積是溫度的常數(shù)，故達到平衡時溶度積不變，仍然為c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄），故C正確，
D、溶度積是溫度的常數(shù)，故達到平衡時溶度積不變，仍然為c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄），故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了濃度對溶解平衡的影響．關(guān)鍵要注意溶度積是溫度的常數(shù)．