Question

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中，不正確的是（　　）

A．NaH中存在-1價(jià)的氫離子，還原性比氫原子強(qiáng)

B．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)水作氧化劑，反應(yīng)放出熱量

C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同

D．微粒半徑：H+＞H＞H-

Answer 1

A、還原性強(qiáng)弱看微粒失電子的能力，陰離子H^-比H原子的微粒半徑大，最外層電子受原子核的吸引作用相對(duì)來(lái)說(shuō)小，所以易失電子，故還原性強(qiáng)，故A正確；
B、NaH與H₂O反應(yīng)NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，反應(yīng)中水中的氫元素化合價(jià)降低，因此水做氧化劑，故B正確；
C、氫陰離子是氫原子得一個(gè)電子形成的，其離子的電子層排布與氦原子相同，故C正確；
D、H原子核外有一個(gè)電子，H^-核外有兩個(gè)電子，H⁺電子層上無(wú)電子，同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，可知微粒半徑大小順序?yàn)镠^-＞H＞H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選D．