Question

下列各組溶液，無論將少量前者滴入后者，還是將少量后者滴入前者，生成物一定相同的是（　�。�

• A、NaOH溶液和AlCl₃溶液
• B、FeBr₂溶液和氯水
• C、NaHCO₃溶液和澄清石灰水
• D、Ca（HCO₃）₂溶液和澄清石灰水

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,氯氣的化學性質,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A、NaOH溶液和AlCl₃溶液，當前者滴入后者時，后者開始足量，Al³⁺+3OH-=Al（OH）₃↓，一段時間后OH^-過量，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；當后者滴入前者時，反應方程式為：開始一段時間Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，當Al³⁺過量Al³⁺和AlO₂^-發(fā)生雙水解，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
B、亞鐵離子還原性大于溴離子，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，FeBr₂溶液和氯水，當前者滴入后者時，氯水足量，同時氧化亞鐵離子和溴離子，反應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；當后者滴入前者時，氯水少量，只能氧化亞鐵離子，反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
C、NaHCO₃溶液與澄清石灰水溶液，當前者滴入后者，發(fā)生Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；當后者滴入前者，發(fā)生Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
D、Ca（HCO₃）₂溶液與澄清石灰水溶液，無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，只發(fā)生Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O．

解答： 解：A、NaOH溶液和AlCl₃溶液，當前者滴入后者時，后者開始足量，Al³⁺+3OH-=Al（OH）₃↓，一段時間后OH^-過量，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，現象是先有白色沉淀后白色沉淀溶解；當后者滴入前者時，反應方程式為：開始一段時間Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，當Al³⁺過量Al³⁺和AlO₂^-發(fā)生雙水解，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，現象是先無明顯現象后有白色沉淀，故A錯誤；
B、亞鐵離子還原性大于溴離子，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，FeBr₂溶液和氯水，當前者滴入后者時，氯水足量，同時氧化亞鐵離子和溴離子，反應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；當后者滴入前者時，氯水少量，只能氧化亞鐵離子，反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，所以產物不同，故B錯誤；
C、NaHCO₃溶液與澄清石灰水溶液，當前者滴入后者，發(fā)生Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；當后者滴入前者，發(fā)生Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，所以產物不同，故C錯誤；
D、Ca（HCO₃）₂溶液與澄清石灰水溶液，無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，只發(fā)生Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現象都是產生白色沉淀，產物一樣，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查離子反應的書寫，明確反應是解答本題的關鍵，注意互滴順序不同發(fā)生的反應與現象的關系即可解答，題目難度較大．