Question

如表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①---（12）號(hào)元素的元素符號(hào)①

C

 ②

N

 ③

O

 ④

F

⑤

Na

 ⑥

Mg

 ⑦

Al

 ⑧

Si

 ⑨

P

 ⑩

S

 （11）

Cl

 （12）

Ar

（2）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種，化學(xué)式：

CO

，

CO₂

．
（3）寫出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式

，

O=C=O

．
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中

HClO₄

酸性最強(qiáng)；

NaOH

堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是

Al

，形成兩性氫氧化物化學(xué)式

Al（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素所在周期表中的位置判斷元素的種類；
（2）根據(jù)元素的化合價(jià)判斷化合物種類；
（3）根據(jù)化合物的類型和化合物中各元素滿足8電子結(jié)構(gòu)書寫電子式；
（4）根據(jù)元素周期律判斷金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，并判斷對(duì)應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)．

解答：解：（1）根據(jù)元素所在周期表中的位置不難判斷①---（12）號(hào)元素依次為：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，故答案為：C；N；O；F；Na；Mg；Al；Si；P；S；Cl；Ar；
（2）①為C元素，化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，③為O元素，所以對(duì)應(yīng)的化合物有CO和CO₂，故答案為：CO；CO₂；
（3）C元素最高價(jià)氧化物是CO₂，為共價(jià)化合物，電子式為，空間結(jié)構(gòu)為直線形分子，C和O原子之間存在C=O鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：；O=C=O；
（4）周期表中，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性最強(qiáng)的元素為F，但F無正價(jià)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的為
HClO₄，金屬性最強(qiáng)的元素為Na元素，最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物NaOH堿性最強(qiáng)，能形成兩性氫氧化物的元素是Al元素，對(duì)應(yīng)的氫氧化物為Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al；Al（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度中等，注意電子式的書寫和分子空間結(jié)構(gòu)的判斷，注意元素周期律的遞變規(guī)律．