在一個(gè)固定容積的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），（正反應(yīng)放熱反應(yīng)）；下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，容積內(nèi)壓強(qiáng)不變B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入Z氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，但X的濃度升高C、在一定溫度下，容器中氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)D、若向容器內(nèi)通入少量X，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)
分析：A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒容條件下，壓強(qiáng)與溫度呈正比；
B．充入Z氣體，可以等效為增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡不移動(dòng)；
C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)；
D．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
解答：解：A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒容條件下，升高溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，故A錯(cuò)誤；
B．充入Z氣體，可以等效為增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，總的物質(zhì)的量增大，故X的濃度升高，故B正確；
C．一定溫度下，增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不與移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．增大其中一個(gè)反應(yīng)物X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易只考慮物質(zhì)的量而忽略溫度對(duì)壓強(qiáng)的影響，B選項(xiàng)注意利用等效思想解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），當(dāng)加入4mol A和2mol B，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為m mol?L-1．若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C仍為m mol?L-1的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得C的濃度為p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω．在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為
2p
2p
mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω，則還應(yīng)在容器中加入A
0.25
0.25
mol，B
0.75
0.75
mol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c應(yīng)符合的關(guān)系是
a+
1
2
c=1，b-a=1
a+
1
2
c=1，b-a=1
（其中一個(gè)只含a和b，另一個(gè)只含a和c）．
Ⅱ．某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）2SO3（g），（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，只改變下列的某一個(gè)條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
（1）升高溫度，v（正）
增大
增大
，v（逆）
增大
增大
，SO2 的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
．
（2）加正催化劑，v（正）
增大
增大
，v（逆）
增大
增大
，O2 的物質(zhì)的量
不變
不變
．
（3）保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，向容器中充入氬氣，SO3的體積分?jǐn)?shù)
增大
增大
，SO2的濃度
減小
減小
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A（g）+2B（g）
 
4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
C
C

A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸時(shí)，溶液中c（Ag+）
變小
變小
（選填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H=？符合下圖（a）所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖（b）的說(shuō)法正確的是（　�。�
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A、P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B、P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C、P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D、P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m mol A、n mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時(shí)C的濃度是w mol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的濃度仍為w mol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是（　�。�
A、a：b：c=m：n：p
B、a：b=m：n，
ap
m
+c=p
C、
mc
p
+a=m，
nc
p
+b=n
D、a=
m
3
，b=
n
3
，c=
2p
3

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