【題目】化合物ZYX4是在化工領域有著重要應用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是 ( )

A.Z是短周期元素中金屬性最強的元素

B.Y的最高價氧化物對應水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物

D.化合物ZYX4有強還原性

【答案】C

【解析】

X原子半徑最小，故為H；由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個氫原子的電子)-1(得到的1個電子)=3，即Y最外層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na，則

A.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；

B.硼的最高價氧化物對應水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；

C.BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結構，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，C錯誤；

D.NaBH4中的H為-1價，故有強還原性，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法正確的是

A.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子之間為離子鍵

B.1mol環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為

C.分子中存在鍵

D.的電子排布式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知：CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O．（常溫下甲酸為液體）

（1）原料氣CH3CH=CH2、CO和H2的制備均可用圖1裝置：

填寫下列空白：

①若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用圖2下列______裝置

②若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是______；c中盛裝的試劑是______。

為了控制生成一氧化碳的速度，則分液漏斗a中盛裝的試劑是______。

③實驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用圖3試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是______（填序號，試劑可以重復使用）；寫出2-丙醇與濃硫酸反應生成SO2、CO2及水蒸氣的化學方程式______；

（2）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是______。

a．低溫、高壓、催化劑b．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑d．適當?shù)臏囟取⒊�、催化�?/span>

（3）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：

①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；

②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如圖提純路線：

試劑1為______，操作3為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大

B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_________________

（2）反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為___________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時

①壓強是開始時的_________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4） 25°C時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答如下問題

①曲線_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表鹽酸的稀釋過程

②a溶液的導電性比c溶液的導電性_________（填“強”或“弱”）

③將a、b兩溶液加熱至30°C，c（Cl-）/c（CH3COO-）_________（填“變大”、“變小”或“不變”）

④設稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數(shù)Ka=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。

(1)某溫度下，已知：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2

③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H3=-41.8kJ/mol

則△H2= _____________。

(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，測得平衡時SO2的轉化率與溫度T、壓強p的關系如圖甲所示：

①A、B兩點對應的平衡常數(shù)大小關系為KA __________（填“＞”“＜”或“=”，下同）KB；溫度為T,時D點vD正與vD逆的大小關系為vD正 _____________vD逆；

②T1溫度下平衡常數(shù)Kp=______________ kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，結果保留分數(shù)形式）。

(3)恒溫恒容下，對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測得平衡時SO3的體積分數(shù)與起始的關系如圖乙所示，則當=1.5達到平衡狀態(tài)時，SO2的體積分數(shù)是圖乙中D、E、F三點中的____________點。A、B兩點SO2轉化率的大小關系為aA ___（填“＞”“＜”或“=”）aB。

(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學法，其中的一種方法是內電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應中被轉化，采用內電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應中氧化為硫酸，在此反應過程中可得到質量分數(shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應式：____________；若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液，測得常溫下，該溶液的pH=5，則___________（計算結果保留一位小數(shù)，已知該溫度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復室溫，則的值將_____（填“變大”“不變”或“變小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )

A.X、Y、Z的濃度相等B.正、逆反應速率均等于零

C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的濃度均不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ.某溫度下，一個10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為___；

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___；

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）

Ⅲ.將6molA氣體與2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L·min），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為__；

②5min時B的轉化率為__；

③若升高溫度，V逆__（填“變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：___________________。

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能：________kJ·mol－1。

（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)═2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－akJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)═2NO(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1

若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的熱化學方程式：________。(用含a、b的式子表示ΔH3)。

（4）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

反應 Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應 Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________________。

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