下列既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵．
解答：解：A．氧化鈉中只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；
C．溴化鈣中只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氟化氫中只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）把外層電子排布與氬原子的電子排布相同的兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子依其離子半徑由小到大順序排列為
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
．這四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
．
（2）A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)．溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．則A+的電子式為
，B-的電子式為
．
（3）4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成
22
22
g D218O，這些D218O分子中含
10
10
mol 質(zhì)子，含
12
12
mol中子，
（4）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①只由非金屬組成的離子化合物是
NH4Cl
NH4Cl
，
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是
CO2
CO2
，
③只含有非極性共價(jià)鍵的是
I2
I2
，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是
Na2O2
Na2O2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）元素⑩名稱為
溴
溴
在周期表中的位置
第4周期第ⅦA族
第4周期第ⅦA族
．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：
，該化合物屬于
離子
離子
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式
Na2O2或K2O2
Na2O2或K2O2
．
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y M層比K層少1個(gè)電子
Z 第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填序號(hào)）；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低        b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈     d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式
 
，并寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成的化合物屬于
 
，元素Z與元素T形成的化合物屬于
 
（以上兩空選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：
①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非極性鍵形成的非極性分子是________；由極性鍵形成的非極性分子是________；既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：________；若XY2為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為：________。
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是____________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011學(xué)年浙江省瑞安十校高一第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有①M(fèi)gBr2  ②金剛石  ③NaOH  ④KCl   ⑤干冰五種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號(hào)，每空一個(gè)答案)

（1）是共價(jià)化合物的是______，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是     

（2）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____   ____，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是____   ____， 熔點(diǎn)最高的是____  ____。

 

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