Question

（8分）已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的組成元素的離子半徑是第三周期元素中離子半徑最小的。N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為                    ；F的電子式為                        。

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________________________。

反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（3）若向100 mL  鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干

得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________________________。(假設(shè)體積不變)

 

Answer 1

【答案】

（1），（1分/個(gè)，共2分）

（2）① 3Fe²⁺ + NO₃^－+ 4H⁺ == 3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O（2分）

②  （2分）    

（3）0.2 mol/L（2分）

【解析】本題屬于無機(jī)框圖題，思維容量大，綜合性強(qiáng)。這種類型惡試題關(guān)鍵是找準(zhǔn)題眼，尋求突破點(diǎn)。根據(jù)題意可知F是過氧化鈉，N是Al，D是NO。過氧化鈉溶于水生成氧氣，則H是氧氣。藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，則X中含有銅離子。M和X可發(fā)生置換反應(yīng)生成固體C，則C是銅，因此M是鐵。反應(yīng)中生成NO，說明是氧化還原反應(yīng)，所以A是硝酸亞鐵，B中含有鐵離子，和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，氧化鐵和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)即得到鐵單質(zhì)。硝酸銅和鐵反應(yīng)的方程式為Cu(NO₃)₂＋Fe=Cu＋Fe(NO₃)₂，每消耗1mol硝酸銅，固體質(zhì)量增加8g。實(shí)際增加的質(zhì)量是0.16g，則消耗的硝酸銅為，所以濃度是0.2mol/L。