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下列措施有利于反應N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) △H = -92kJ·mol^－¹平衡向正反應方向移動的是

①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④減小壓強 ⑤增大NH₃濃度 ⑥減小NH₃濃度

A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥

解析:略

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂?2NO₂△H＜0，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是

（填字母）．
A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NO₂
D．減小壓強 E．加入催化劑 F．增加NO的量
（2）若將1.00molO₂和2.00mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用O₂表示的化學反應速率為

0.125

mol?L^-1?min^-1．
（3）容積均為2L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：

容器編號	n（O₂）	n（NO）	n （NO₂）	v_正與v_逆的關系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正=v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v_{正____}v_逆
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v_{正____}v_逆

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

．
填寫表中空格：②

＜

，③

＞

（填＞或＜）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO₂轉變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1

．
（2）①上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是

考慮到催化劑的催化活性，加快反應速率

．
②“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括

高溫水蒸氣

．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式

CH₃OH+8OH^?-6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．當電子轉移的物質的量為

1.2mol

時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．
（4）常溫下，0.1mol/L KHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有

abc

．（填字母編號）
a．采用節(jié)能技術，減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是：

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol

．
（3）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）≒CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

溫度（K） CO₂轉化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[

n(H2)

n(CO2)

]，CO₂的轉化率

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應的正反應為

放

（填“吸”或“放”）熱反應．
③在圖一的坐標系中作圖，說明壓強由p₁增大到p₂時，壓強對該反應化學平衡的影響．（圖中縱坐標所表示的物理量需自己定義）

（4）圖二是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則b處的是

氧氣

（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應速率和轉化率，下列措施可行的是

．
A、增大壓強 B、升高溫度 C、充入He氣 D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

提高氫碳比[n（H₂O）/n（CO）]，K值

不變

（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H₂O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1：3，此時v（正）

＞

v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是

．
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為

2：1

，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是因為

有利于提高CO₂的轉化率，且NH₃極易溶于水，便于分離、回收利用

．
（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60%時，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成

4.8×10⁸

L 氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
回答下列問題：

（1）則反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

kJ?mol^-1．
（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃產(chǎn)率的有

．
A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強
（3）反應③能提高CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是

．
（4）將合成氣以

n(H2)

n(CO)

=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是

．
A．△H＜0
B．P₁＜P₂＜P₃
C．若在P₃和316℃時，起始時

n(H2)

n(CO)

=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚．觀察圖2回答問題．催化劑中

n(Mn)

n(Cu)

約為

時最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為

．
（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄．與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是

．

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