Question

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列說法正確的是（　�。�

A．該溶液pH增大時(shí)，CH₃COO^-濃度可能增大也可能減小

B．滴加少量的O.1mol/L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小

C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入水稀釋c（CH₃COO^-）?c（H⁺）/c（CH₃COOH）變大

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)醋酸電離，據(jù)此分析．

解答：解：A．若向溶液中加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成PH增大，平衡正移CH₃COO^-濃度能增大；若加水稀釋，pH增大，而氫離子濃度和CH₃COO^-濃度都減小，故A正確；
B．向醋酸中加入鹽酸，氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．向醋酸溶液中加入水，促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

不變，因?yàn)镵只與溫度有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響醋酸電離的因素是解本題關(guān)鍵，難度中等．