【題目】在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中．A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)．（部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未列出）
請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為 ．
（2）A的電子式為 ．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為 ．

【答案】
（1）O2
（2）
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】解：B能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，則B是氧氣．G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G是銅．A是常見的氣態(tài)氫化物，能與氧氣反應(yīng)生成C與F，C能與氧氣反應(yīng)生成D，則C為氧化物，F(xiàn)是水，D與水反應(yīng)得到E，E能與Cu反應(yīng)得到C，中學(xué)中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，由于E的相對分子質(zhì)量比D大17，可推知E為硝酸、D是NO2 ， 則A是氨氣，C是NO，（1）由以上分析可知B為O2 ， 所以答案是：O2；（2）由上述分析可知，A為NH3 ， 電子式為： ，所以答案是： ；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）反應(yīng)②為銅和稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O， 所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是（ ）
A.Na2CO3
B.Al2（SO4）3
C.K2SO4
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為_________；

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________；

(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖 I、 II 所示：

請比較二者酸性強(qiáng)弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

(4)已知 ClO2- 為 V 形結(jié)構(gòu)，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體_________；

(5)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A.碘分子排列有2 種不同取向，2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(6)已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3， NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個 Ca2+的核間距為 a cm，則CaF2 的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是

A. Si 可用于制造光導(dǎo)纖維 B. 鈉、鉀合金可用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑

C. FeCl3 溶液可作為銅質(zhì)電路板蝕刻劑 D. 漂白粉可用于自來水殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是

A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 化肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測血鈣的含量時，進(jìn)行如下實驗：

①可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式___________。

（2）判斷滴定終點的方法是____________。

（3）③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（4）計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

B. 向溴水中分別通入乙烯加入苯，都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象，但原因不同

C. C4H4只有和CHC—CH=CH2兩種同分異構(gòu)體

D. 芳香烴 和 的一氯代物都只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

（3）某同學(xué)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請書寫該反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請用離子方程式解釋其作用原理：______________________________，相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強(qiáng)”或“降低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600

C. 改變壓強(qiáng)可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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