12．下列有機物常溫下呈液態(tài)的是（　�。�
A．CH3（CH2）2CH3B．CH3（CH2）15CH3C．CHCl3D．CH3Cl

分析 常見有機物中常溫下為氣態(tài)有：C原子數(shù)≤4烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，由5到16個碳組成的烷烴常溫下為液態(tài)，由17個碳以上組成的烷烴常溫下為固態(tài)．

解答 解：A、CH3（CH2）2CH3常溫下是氣體，故A不符合；
B、CH3（CH2）15CH3常溫下是固體，故B不符合；
C、CHCl3常溫下為液體，故C符合；
D、CH3CL常溫下為氣體，故D不符合．
故選C．

點評 本題考查烴的熔沸點規(guī)律，題目比較基礎，注意掌握常溫下為氣態(tài)常見有機物的種類成分，掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點．
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2；
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級的電子．
（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．在CsCl晶體中，距Cs+最近的Cl-有6個
B．在CaF2晶體中，Ca2+周圍距離最近的F-有4個
C．在SiO2晶體中，每個晶胞中含有4個Si原子和8個O原子
D．在銅晶體中，每個銅原子周圍距離最近的銅原子有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)．圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志．回答下列問題：

（1）A的化學式FeS2．
（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發(fā)生時，每生成4mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子22mol．
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）寫出氣體C與氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．25℃，1.01×105Pa時8g甲烷完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出445kJ熱量，此反應的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其△H=-139 kJ•mol-1．
（3）反應N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）在1L容器中進行，能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD（填編號）
A、混合氣體的密度不變       
B、容器中的壓強不再變化
C、生成NO的反應速率與生成NO2的反應速率相等
D、單位時間內(nèi)生成N2O的物質(zhì)的量不變
?在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴大到2L，下列有關該體系的說法正確的是AD（填編號）
A、NO2的濃度減少        B、正反應速率加快，逆反應速率也加快
C、N2的物質(zhì)的量增加     D、重新平衡時K值不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖，曲線表示在800℃時和某反應有關的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應至4min時的變化圖象，試回答：
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應的化學方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C．
（3）反應開始至4min，若用A的濃度來表示該反應的平均速率為0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為C或O；
（2）B元素的負二價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，C的元素符號為K，B和C形成化合物的電子式；
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素號為Cu，其正二價的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2；原子中能量最高的是2p電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式為3X+Y?2Z
B．反應到達平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率為70%
C．反應開始到2min，Z的平均反應速率為0.05mol•L-1•min-1
D．為提高X的轉(zhuǎn)化率，可適當增加Y的濃度

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