Question

純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學(xué)方程式：  ；

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：       、         ；

（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？

          ；

（4）“聯(lián)合制堿法”是對(duì)“氨堿法”的改進(jìn)，其相對(duì)優(yōu)點(diǎn)有       （填序號(hào)）

A．提高了原料的原子利用率     B．降低了生產(chǎn)成本

C．減少了環(huán)境污染             D．減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕

（5）綠色化學(xué)的主要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（%）=              。

（6）產(chǎn)品純堿中常含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m₁g，加熱后所剩固體的質(zhì)量為m₂g，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為          。

Answer 1

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O （2分）

（2）NH₃+CO₂+H₂O+NaCl(飽和)₌₌₌NaHCO₃↓+NH₄Cl （2分）

　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O （2分）

（3）“氨堿法”的CO₂來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”的CO₂來源于合成氨工業(yè)的廢氣。（2分）

（4）ABC（2分，見錯(cuò)不得分）

（5）“聯(lián)合制堿法”原子利用率的表達(dá)式：（2分）

（6）w(NaHCO₃)=　　　　　　 （3分）